2.2第二课时 氯气实验室制法 氯离子的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第二节 氯及其化合物 第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ 舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O △ 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) 一、实验室制氯气 思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？ 思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。 实验室制备气体装置的选择依据： 实验室制氯气实验视频： 1．制气类型：固液制气，反应需加热。 2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b 装置)干燥。 5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观 察试纸是否变蓝。 6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？ 二、氯离子的检验 探究实验：2-9 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀消失 有气泡 实验现象填写： 氯离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 小结： 一、实验室制氯气 MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O △ 二、氯离子的检验 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 钠在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 氢气与氯气光照爆炸 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl Δ 2Fe+ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Δ Cu + Cl2 ＝ CuCl2 Δ H2 + Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl 氯气与水的反应 次氯酸见光分解 氯气通入石灰乳制漂白粉 氯气通入氢氧化钠溶液制取漂白液 漂白液漂白消毒 NaClO+H2O=HClO+NaOH Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳（漂白原理） 向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 向次氯酸钙溶液加入稀盐酸（工业漂白消毒） Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2= Ca(HCO3)2＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO 84消毒液和洁厕灵混合 二氧化锰与浓盐酸共热 氯酸钾与浓盐酸反应 高锰酸钾与浓盐酸反应 硝酸银与氯化钠反应 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 Lavf58.12.100 $$