3.2分子晶体与共价晶体 课件 2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修二

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 【思考】察下图，找出干冰、I2 两种晶胞结构的共同点： 干冰晶胞 I2 的晶胞 构成微粒： 微粒内作用： 微粒间作用： 晶胞中分子位置： 分子 共价键 分子间作用力 顶角和面心 一、分子晶体 只含分子的晶体 构成粒子： 分子晶体 分子 粒子间的作用力: 范德华力、氢键 分子内各原子间: 共价键 （一）定义： 并非所有的分子晶体中都含共价键，如稀有气体 分子晶体的化学式，也是分子式 3 （1）所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX （2）部分非金属单质：稀有气体、 X2、 O2、 H2、 C60 、 S、 P （3）部分非金属氧化物：CO2、 SO2、 NO2、 P4O6； （4）几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4 （5）绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 （二）典型的分子晶体 例外：金刚石(C)、晶体硅(Si)等 例外：二氧化硅(SiO2) 等 校本P62 2.下列各组物质各自形成晶体，其中均属于分子晶体的化合物是( ) 、 、 、 、 C. 、 、 D. 、 、 B 5 校本P63 1.下列物质中属于分子晶体的是( ) ①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤ C 6 （三）分子晶体的物理性质 【思考】观察下列表格中的数据，你能得出什么结论？教材P78 表3-2 （1）一般熔、沸点较低； （2）硬度较小 （4）溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶 （3）一般不导电（固体、熔融态），部分溶于水导电 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 分子晶体的基本构成微粒间以分子间作用力结合 1.相比于其他晶体，分子晶体的熔、沸点较低，硬度很小的本质原因是 ( ) A.构成晶体的基本微粒是分子 B.熔融时不导电 C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D.分子间存在氢键 C 校本P62 8 战 【练习】医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) A.HgCl2晶体属于分子晶体 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D.HgCl2属于非电解质 A LOGO 9 【思考】是分子晶体时，熔沸点高低如何判断？ ①含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。 氢键 ②组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大， 熔沸点越高。 范德华力 ③相对分子质量相等或相近，分子极性越大，熔沸点越高， 极性 （四）分子晶体的熔沸点高低的判断方法 同系物 同分异构体 ④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高 ⑤在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。 芳香化合物苯环上的同分异构体一般按照“对位>间位>邻位”的顺序。 有机物 校本P62 3.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① C 12 校本P63 3.下列叙述不正确的是( ) A.冰中的每个水分子形成4个氢键 B.熔、沸点： C.卤素互化物 的熔、沸点比 的低 D.正四面体形结构分子中，化学键的键角不一定是 ，可能为 B 13 （五）分子晶体的结构特征 特点：分子间作用力都只是范德华力，在立方体的顶角各有一个分子，6个面的中心又各有一个分子，这种堆积称为分子密堆积。 1、分子密堆积 碳60的晶胞 碘晶体晶胞 干冰晶胞 面心立方最密堆积 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征， 【思考】每个晶胞中均摊多少个CO2分子? ①每个晶胞中均摊 4 个CO2分子 x y z 利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征， 【思考】以一个分子为中心，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2? ②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个 配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为12 ①分子晶体内分子间作用力只存在范德华力，不存在分子间氢键。 ②每个晶胞中均摊4个分子 ③每个分子周围等距离紧邻的分子数