3.2.分子晶体与共价晶体能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关分子晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高 C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高 2．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 3．下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 5．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 6．关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp杂化 B．CO2晶胞是体心结构 C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子 7．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是 A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体 C．N2发生氧化反应 D．反应为复分解反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B．6.0克二氧化硅晶体中含Si−O键的数目为0.2NA C．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA D．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA 10．下列叙述正确的是 A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 11．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 硬度 10 9.5 9 7 7 6.0 分析表中的数据，下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 12．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 13．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 14．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．该分子能与分子形成分子间氢键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．形成的晶体熔点较高 15．下列有关晶体的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定高于金属晶体 B．白磷是分子晶体，石英是共价晶体 C．圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性 D．共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键 16．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，124g 白磷(P4)中共价键数目为4NA B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA 17．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．硬度：晶体硅金刚石 B．熔点：   C．沸点： D．键能：C—H<Si—H<Si—O 18．下列说法正确的是(NA为阿伏加 德罗常数) A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.