第一章 原子结构与元素的性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与元素的性质 课时练习 一、单选题 1．下列能级符号不正确的是。（　　） A． B． C． D． 2．下列基态粒子化学用语表达正确的是（　　） A．的最高能级的电子云轮廓图： B．的电子排布图： C．Br原子的价层电子排布式： D．Cr的简化电子排布式： 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　） A．稀有气体 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素 4．下列化学用语的表达正确的是（　　） A．原子核内有10个中子的氧原子： O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是（　　）。 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 6．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　） A． B． C． D． 7．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　） A．两种不同元素的原子和离子 B．同一元素的两种离子 C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子 8．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2−的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（　　） A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．化合物LQ3的水溶液呈碱性 C．L与T形成的化合物具有两性 D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸 9．下列叙述正确的是（　　） A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 10．某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是（　　） A．该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子电子层共有18个电子 D．该元素原子比原子活泼 11．若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是 A．X为25号元素Mn B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C．X是同周期中未成对电子数最多的元素 D．X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族 12．下列说法正确的是（　　） A． 和 属于第ⅠA族元素， 失电子能力比 的强 B． 半径比 的小 C． 比 沸点高 D．P和 属于第VA族元素， 酸性比 的弱 13．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动 14．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>① 15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　） A．H2O 和Al3+ B．CO和CO2 C．Na+和Li+ D．NO和CO 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（　　） A．简单气态氢化物的还原性：X>Z B．离子半径：Z>Y>X>W C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y D．W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键 17．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　） A．0 B．2 C．3 D．8 18．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（　　） A．常温常压下，E、L均为气态有机物 B．E是一种含有10个电子的分子 C．上述反应的类型是置换反应 D．上述4种物质中有3种为共价化合物 19．已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　） A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n 20．下