1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 一、单选题 1．有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 2．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＞W（OH）2 3．X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是（　　） A．第一电离能：Z>Y B．原子半径：Y>Z C．简单氢化物的沸点：Z> X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M> X 4．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（　　） A．电负性大小：Q>Z>Y>X B．简单离子半径：Q<Z<W C．简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（　　） A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s2 6．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是(　　) A．X元素的电负性大于Y的 B．X元素的第一电离能大于Y的 C．Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族 D．原子半径：Mg<X 7．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B．简单离子半径： Q<Z<W C．电负性大小： Q>Z>Y>X D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 8．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 9．已知钍( )的原子可发生如下放射性变化： 。生成的 是与钫( )同周期的一种元素的原子，下列对 的推断错误的是（　　） A． 的氢氧化物是一种强碱 B． 形成的盐均不溶于水 C． 原子核外有7个电子层 D． 的最高正化合价为+2 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．简单氢化物的沸点：Z＞Y B．Y的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸 C．X与W形成的二元化合物具有强还原性 D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有2种 11．已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　） A．元素A、B只能形成一种化合物 B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C，D的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 12．下列有关微粒性质的排序中，错误的是（　　） A．元素的电负性： B．元素的第一电离能： C．离子半径： D．基态原子的未成对电子数： 13．用电负性数据不能判断的是（　　） A．某元素是金属还是非金属 B．氢化物HY和HX键的极性强弱 C．化学键是离子键还是共价健 D．化合物溶解度 14．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（　　） A．Ca（OH）2、H2SO4 B．Mg（OH）2、H2SO4 C．KOH、HCl D．Al（OH）3、H3PO4 15． 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 与 相遇会产生白烟， 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足 ；下列叙述正确的是（　　） A．简单离子半径： B．化合物 为一元强酸 C．电负性： D． 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物 16．元素 、 、 在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的外围电子排布式为 ，则下列说法错误的是（　　） A． 元素原子的价电子排布式为