2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是 A．N和B元素均位于元素周期表的P区 B．第一电离能： N＞ B C．氨硼烷的沸点高于乙烷 D．电负性：N＞B＞H 2．下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的热稳定性比弱 的非金属性强于，比的键能大 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型相同 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时吸收光波长不同 D 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 3．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是 A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B．B单质在空气中燃烧产物不止一种 C．C的氧化物可以形成共价晶体 D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 4．下列事实与氢键有关的是 A．水结成冰体积膨胀 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 5．下列叙述与范德华力无关的是(     ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 6．下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键 B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键 C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成 D．手性异构体可能具有完全相同的性质 7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和 B．干冰晶体构成微粒间的作用力是分子间作用力，晶体的构成微粒间的作用力也是分子间作用力 C．化合物KCl的焰色为紫色；的焰色也为紫色 D．与反应放出氧气，所以与任何情况下反应也都可以放出氧气 8．下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO3与均为平面三角形 C．中S原子为sp3杂化 D．H2S稳定性小于H2O，是因为其分子间不存在氢键 9．下列说法错误的是 A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子 B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2 C．的沸点高于的沸点 D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数 10．下列叙述中正确的有 ①电子排布图违背了洪特规则 ②过程中形成的是发射光谱 ③分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、多选题 11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和均为非极性分子 B．、、都是平面正三角形的分子 C．和的VSEPR模型均为四面体 D．键角为120°，键角大于120° 12．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是    A．甲醇能与水完全互溶，甲醇中O—C的O可与中的H形成氢键 B．二羟基丙酮中的C原子杂化轨道类型均为 C．锌在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族 D．该过程有利于实现碳达峰、碳中和 13．下列有关物质结构与性质说法正确的是 A．酸性： B．沸点： C．键角： D．熔点：对硝基苯酚>邻硝基苯酚(硝基为) 14．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气下列说法不正确的有 A．分子为含极性键的非极性分子 B．分子中含有个键、一个键，中心原子采用杂化 C．分子中所有原子的最外层电子都满足电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 15．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅