3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．该晶体化学式为 B．该晶体中与每个距离最近的有8个 C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键 D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为 2．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是 A．图1中正负离子的配位数分别为4和8 B．熔点：图2所示物质>图1所示物质 C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个 D．图3中只存在离子键 3．物质的组成与结构决定了物质的性质。下列说法错误的是 A．PF3的空间结构为三角锥形。 B．CF3NO2中组成元素的第一电离能：F>N>O>C C．基态钒原子的价电子排布图为 D．SiC与晶体硅的熔点：SiC<晶体硅 4．下列电子式或结构式错误的是 A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式： 5．下列关于物质结构的说法错误的是 A．甲醛()和光气()分子中的键角 B．基态氮原子有三种能量不同的电子 C．熔点： D．的空间构型为四面体形 6．下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：Al>Mg>Ca B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：氯化镁>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，60gSiO2晶体中含有Si－O极性键的数目为4NA B．1 molMg3N2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2NA C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA D．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA 8．模型建立是理解化学微观的重要途径，下列模型可以正确表示“熔融NaCl”的微观结构的是 A． B． C． D． 9．氯化亚砜又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点，沸点，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是 A．与混合共热，可得无水 B．的空间结构为平面三角形 C．与足量溶液反应生成和 D．熔沸点比高 10．下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是 A．NaCl和 B．和 C．金刚石和金属铝 D．碘和过氧化钠 二、判断题 11．用铂金做首饰不能用金属键理论解释。(_____) 12．含阳离子的化合物一定有阴离子。(_____) 13．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 。 14．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流。(_____) 15．共价晶体的熔点一定比离子晶体的高。(_____) 三、解答题 16．是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)下列关于装置B的作用叙述正确的是 (填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 (3)C中生成产品的化学反应方程式为 。 (4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是 。 (5)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知：。 ①滴定终点现象为 。 ②产品纯度为 (用m、c、V表示)。 (6)下列装置和试剂能代替E的是 (填标号)。 (7)硫化铜是一种难溶固体，晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。则与距离最近的数目为 。 17．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： ⑴步骤①中A仪器最好用 (填仪器名称)。 ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其原因是 。 ⑶能否用水代替苯 ，其原因是 。 ⑷经X射线衍射测得Na