3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中不含非极性键 D．N的电负性比S的电负性强 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，与核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体，下列说法中错误的是 A．6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为 B．离子半径： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 3．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰 4．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，能放射出闪烁的光芒，钻石就是经过打磨的金刚石。已知金刚石的结构如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中形成最小的环所需碳原子数及任意两个键间的夹角是 A．6个  120° B．5个  108° C．4个  109°28′ D．6个  109°28′ 5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2 7．已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是 A．电负性：X＞Z＞Y B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体 C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物 D．Z的气态氢化物具有还原性 8．如图a、b和c依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法正确的是    A．1个铜晶胞中平均含有14个铜原子 B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C．金刚石晶胞平均分为8份，其也是金刚石的晶胞 D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同 9．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO，下列叙述不正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2氧化剂，C是还原剂 B．氮化铝中氮元素的化合价为-3 C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子 D．氮化铝晶体属于原子晶体 10．有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。 A． B． C． D． 二、判断题 11．都称为分子式。(_______) 12．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 。 13．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 。 14．金刚石和中含有的共价键数目均为。(______) 15．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。(_____) 三、解答题 16．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 (1)仪器a的名称： 。 (2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。 (3)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。 (4)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。 (5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。 (6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式) 。 (7)写出碳、氮、硅