11.1生活中常见的盐讲义-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 第一节 生活中常见的盐 一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的物理性质及其用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 物理性质 无色晶体、有咸味、易溶于水 白色粉末、易溶于水、 白色粉末、溶于水 白色固体、难溶于水 用途 a.调味品 b.医学上制备生理盐水 c.工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d.融雪剂 e.农业上配成溶液用于选种 a.工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂 a.焙制糕点的发酵粉主要成分之一 b.治疗胃酸 a.用作建筑材料 b.用作补钙剂 2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质  (1)碳酸钙的化学性质：  ①与酸的反应：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑  ②高温分解：CaCO3  CaO+CO2 ↑  (2)碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)  ①与酸的反应：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑  ②与碱溶液的反应：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH (3)碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；  HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑  二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂志(泥沙等) 1.粗盐提纯的原理： (1)用过滤的方法除去不溶性杂质 (2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 2.食盐步骤： (1)溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。 (2)过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 (3)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 (4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意： (1)玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 (2)过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， ②二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 ③三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 (3)过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 3.实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、复分解反应 1.概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 AB+CD=AD+BC 2.条件：①反应物：必须溶于水或能相互溶解 ②两种化合物相互交换成分 ③生成物：必须有水、气体或沉淀生成 3.牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆： 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢； 四、除杂 1.除杂的原则： ①不能引入新杂质； ②除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； ③最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 2.物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离  ①过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例：如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 ②结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例：如何除去KNO3中混有的少量NaCl。 简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。 ③特殊方法：利用物质特有的性质进行分离。 例