2024年中考化学分类复习--流程题

2024年中考化学分类复习--流程题 1．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，其流程如图所示。 (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （写化学式）。 (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 75.4 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 A．AgNO3溶液    B．过量的BaCl2溶液      C．过量的Ba(NO3)2溶液 2．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）在石灰窑中煅烧石灰石的化学方程式为 ； （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量， 这个反应的基本反应类型为 ； （3）碳化塔中反应的化学方程式为 。 3．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 (1)微观分析：电解水反应中发生分解的微粒是 (填名称)。 (2)操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 。 (4)小刚发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 的方法使硬水软化。 4．黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）可用于工业制备硫酸（H2SO4），其所得矿渣中氧化铁（Fe2O3）含量较高，可用于高炉炼铁。其工业流程图如图所示： 其中高炉炼铁的另两种原料分别为焦炭和石灰石（主要成分为CaCO3），其基本原理为：焦炭在高温下先转化为一氧化碳（CO），一氧化碳再与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应制得铁。石灰石的作用是将杂质转化成炉渣除去。请回答下列问题： （1）请将沸腾炉里的反应填写完整：4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 。 （2）黄铁矿粉碎的目的是 。 （3）将从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的目的是 。 （4）试写出炼铁高炉中一氧化碳炼铁的化学方程式 。 5．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的名称为 。 ②可用 方法获得物质B固体 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。 ④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法 (2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。 (3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸 毫升， 配制时还应加入 毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数) 6．汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 (1)将高粱粉碎的目的是 。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是 。 (3)为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是 。 (4)“发酵”时原料与空气中的 发生缓慢氧化。 (5)将乙醇溶液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变形燃料乙醇。乙醇燃烧的化学方程式为 。 7．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”