第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．分子能形成氢键 B．在分子中只有键没有键 C．O原子采取杂化 D．为非极性分子，溶于 2．下列几种类推结论符合事实的是 A．沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B．氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至 C．与反应只生成和，则与反应也只生成和 D．为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物 3．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大 C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 4．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为。下列说法错误的是 A．的酸性比强 B．Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短 C．中所含化学键只有σ键 D．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 5．冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 D．第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体 6．下列微粒的立体构型为正四面体形的是( ) A．NH4+ B．PCl3 C．CH3Cl D．BCl3 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的π键数约为 B．32g单质(分子结构：)中，S—S数目为 C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 D．1L溶液中，和的数目之和为 8．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．所有的σ键的强度都比π键大 B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③O2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 10．可用于鉴别天丝和铜氨纤维.以为原料制备涉及的反应有；。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．属于碱性氧化物 C．和的反应属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出 11．下列说法正确的是 A．孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．VSEPR模型和分子的立体结构都是相同的分子构型 D．SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 12．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是 A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的 13．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有关OCS的反应有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．原子半径：S>C>O C．OCS和CO2都含离子键 D．OCS属于共价化合物 14．下列化学用语或描述中正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B． 的系统命名：2-甲基-1-丙醇 C．四氯化碳的电子式： D．的VSEPR模型 15．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 C．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键 二、非选择题 16．卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是___________(填名称)，其官能团的电子式为___________。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是___________。 (2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的反应类型为___________，反应②的化学方程式是___________，反应类型为___________。 17．己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。 (1)有机反应物的名称为： ______