2.3.分子结构与物质的性质 能力提升 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.分子结构与物质的性质能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．水的沸点高于 C．水加热到很高温度都难分解 D．比的酸性弱 2．下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 3．下列关于15N的说法正确的是 A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为： C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子 4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl 5．下列说法正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．形成氢键会使物质的熔、沸点升高 C．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105° 6．含有极性键的非极性分子是 A． B． C． D． 7．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小 B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大 C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长 D 具有还原性 N化合价处于最低价 A．A B．B C．C D．D 8．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是 A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3 C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价 9．下列说法中错误的是 A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B．1mol冰中含有2mol氢键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 10．下列说法中错误的是 A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 11．物质的结构与性质遵循一定的规律，但也有“异常”情况，下列解释有误的是 选项 一般规律 “异常”情况及解释 A 共价键有方向性 键无方向性，因为s原子轨道为球形 B 由同种原子构成的分子是非极性分子 是极性分子，因为分子中正负电荷中心不重合 C 同类型化学键，共价键键长越短，键能越大 的键长比的短，但键能小，因为氟原子的半径小，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大 D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 熔、沸点：，因为键能 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是 A．因为键能O−H＞S−H，所以H2O的热稳定性强于H2S B．因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3 C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClO D．因为Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大 13．下列说法中错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 D．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键 14．20℃时水分子在强电场中可瞬间凝固形成“暖冰”，某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，且有气泡产生，将酸性溶液换成溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生，则下列说法正确的是 A．水凝固形成“暖冰”时发生了化学变化 B．“暖冰”是和形成的混合物 C．该条件下与反应可能产生 D．该条件下与反应可能产生 15．已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，W的价层电子数为11，用粒子轰击X核会产生Y核和中子(即)，可表示为。下列说法错误的是 A．Y与Z可以形成非极性分子 B．的一种同位素可做示踪原子 C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．W在空气中长期放置，会腐蚀形成氧化物 16．下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键