3.4配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应，转移电子数为0.1 B．0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应，生成的分子数为0.2 C．1L溶液中含的数目为 D．24g石墨中约含有个六元环 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度保持不变 B．在离子中，提供空轨道，提供孤对电子 C．1 mol 离子中含有键 D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出晶体 3．在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为 A． B． C． D． 4．是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是 A．、中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 C．表示肼燃烧热的热化学方程式： D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 5．绿矾结构如图所示，下列说法不正确的是    A．元素位于周期表d区 B．为配体，中心离子的配位数为7 C．的空间结构为正四面体形 D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键 6．下列物质不属于配合物的是 A． B． C． D． 7．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl3·6H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生沉淀。此配合物最有可能是 A． B． C． D． 8．某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如图甲，金属铜的晶胞如图乙，下列说法不正确的是 A．图甲中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4三种情况 B．图甲配合物中和配位原子形成的空间结构名称为V形 C．图乙铜的晶胞中含有的铜原子数为4 D．图乙铜的晶胞中与Cu距离最近且相等的Cu原子数为12 9．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A．+2、-2 B．+6、+2 C．+4、+2 D．+2、+2 10．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．基态铜原子的最外层电子数为 B．每生成转移的电子数为 C．含有键数目为 D．等物质的量的与所含有的质子数相等 二、判断题 11．超分子是分子聚集体，不包括离子。(_______) 12．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。( ) 13．配位键也是一种静电作用。(_______) 14．形成配位键的电子对由成键双方原子提供。(_______) 15．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(_______) 三、解答题 16．分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl—)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 已知：①Ag2CrO4是一种砖红色沉淀； ②已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12(mol/L)3； ③AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl—。 Ⅰ.准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下： a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中； b．加入1mL5%K2CrO4溶液； c．在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积； d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 e．数据处理。 回答下列问题： (1)①滴定前，装有AgNO3标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。 ②读取盛装标准AgNO3的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为 mL。 (2)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (3)滴定终点的现象是 。 (4)测得c(Cl—)=