11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 学习目标： 1.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生； 2.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见酸碱盐的溶解性并记忆； 3.能自己总结出盐的化学性质。 一、复分解反应发生的条件 P.75 实验11-3 认真观察实验，并填写表格。 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 是。生成物中有沉淀。 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 是。生成物中有沉淀。 是。生成物中都有水。 生成物中有气体。 酸、碱、盐之间_________都能发生复分解反应。只有当两化合物互相交换成分，生成物中________或________或_____生成时，复分解反应才可以发生。 并不是 有沉淀 有气体 有水 小结：复分解反应发生的条件 （P.75）某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1.根据复分解反应发生的条件，并利用P.114附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 2.设计实验验证你的判断。 能 否 能 能 有水生成 无沉淀气体水之一生成 有气体生成 有沉淀生成 盐： 钾钠铵硝酸盐，在水中溶解完。 硫酸盐很简单，不溶物质是钡盐。 盐酸盐更简单，不溶物质是银盐。 碳酸盐很可怜，溶解只有钾钠铵。 初中学习的—— 酸：都溶于水； 碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶， Ca(OH)2微溶， 其余碱均沉淀。 看谁背记的又快又准： 最常考的沉淀： CaCO3↓ Mg(OH)2↓ Cu(OH)2↓ BaSO4↓(不溶于酸） AgCl↓（不溶于酸） BaCO3↓ 三、总结盐的化学性质 1、盐与金属能反应： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2、盐与酸能反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3、盐与碱能反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4、盐与盐能反应： CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 1．下列关于复分解反应的说法正确的是( ) A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 D D 3.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是( ) A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液 B 4．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题： (1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示______________________； (2)表中位置①代表的物质的化学式为_______； (3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式： __________________________________________(合理即可) 该位置的物质不溶于水 KCl Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 5．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是_____________。 (2)有一种试剂与另外三种试剂均能发生反应，该试剂是___________。 (3)书写化学方程式： ①CuSO4溶液与KOH溶液混合：_________________________________。 ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________。 CuSO4溶液 KOH溶液 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑ 6．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( ) A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液 7.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(