11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第二课时 盐的化学性质） 一、盐的化学性质 【回顾】写出实验室制取CO2反应的化学方程式 CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2 Na2CO3 NaHCO3 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 稀盐酸 澄清石灰水 产生大量气泡 澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应产生CO2 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应产生CO2 Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl H2O + CO2 ----用来检验氢氧化钠是否变质 【性质应用1】 含 或 的盐（碳酸盐）都能与酸反应，生成CO2气体。 检验CO32-或HCO3-常用的试剂有 和 稀盐酸 澄清石灰水 稀盐酸 澄清石灰水 产生气泡 澄清石灰水 变浑浊 CO32- HCO3- CO32- HCO3- 稀盐酸 澄清石灰水 1、某些盐能跟 反应，生成 和 ，反应的特点 酸 新盐 新酸 双交换，价不变 生活中 【性质应用2】 治疗胃酸过多 【性质体现】P77 自然界中 可溶 【实验11-2】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应 产生白色沉淀 二者反应生成一种难溶于水的物质 2、某些盐能跟 反应，生成 和 , 反应的特点 新碱 新盐 碱 双交换，价不变 ----可用来检验氢氧化钠是否变质 ----用纯碱制取烧碱 ----用熟石灰制取碳酸钙 【性质应用】 (白色沉淀) 【实验11-3】向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 3、盐能跟 反应，生成 。反应的特点 【实验11-3】向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表 产生白色沉淀 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 某些盐 两种新盐 双交换，价不变 （不溶于酸） BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 上述这些反应过程中，从物质组成变化上找找有什么规律？ H2CO3 AB + CD → CB +AD 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸碱盐 复分解反应: 【讨论】酸碱中和反应属于复分解反应吗？ 四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【回顾】铁钉和硫酸铜溶液反应 ①在金属活动性顺序中，位于前面的金属，能把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 （盐溶液） ②盐必须可溶于水 4、盐能跟 反应，生成 和 某些金属 新盐 新金属 条件： 【小结】 一、盐的化学性质 1、盐+酸→新盐+新酸 生成气体 （不溶于酸白色沉淀） 2、盐+碱→新盐+新碱 （白色沉淀） （蓝色沉淀） （红褐色沉淀) 3、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 4、盐+金属→新盐+新金属 （不溶于酸白色沉淀） 1、盐+酸→新盐+新酸 2、盐+碱→新盐+新碱 3、盐+盐→新盐+新盐 4、盐+金属→新盐+新金属 复分解反应 （双交换，价不变） 一、盐的化学性质 置换反应 二、酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、酸+活泼金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+盐→新盐+新酸 （置换反应） 复分解反应 （双交换，价不变） 三、碱的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+某些盐→新盐+新碱 复分解反应 （双交换，价不变） 酸、碱、盐的化学性质 1、酸+活泼金属→盐+氢气 2、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 3、酸+盐→新盐+新酸 5、碱+非金属氧化物→盐+水 6、碱+某些盐→新盐+新碱 7、盐+金属→新盐+新金属 8、盐+盐→新盐+新盐 成盐八法 $$