第五章 硫、氮及其化合物方程式总结 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 一、硫 物理性质：黄色晶体，难溶于水微溶于酒精，易溶于CS2。（可以用CS2除去试管壁附着的硫） 化学性质：1.弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 与铁反应：Fe+SFeS与铜反应：2Cu+SCu2S 硫与氢气加热： S+H2H2S 2.还原性：在空气中燃烧（O2量多量少，产物都是SO2）：_ S+O2SO2__ 3．与强碱溶液发生歧化反应（反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫） 3S+6NaOH（浓）Na2SO3+2Na2S+3H2O 离子方程式：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O 二、二氧化硫 1.酸性氧化物：二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_ 少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_ SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O （使澄清石灰水变浑浊不一定是CO2） 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 2.弱氧化性：二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3.强还原性：SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_ SO2使氯水褪色：SO2 +Cl2+ 2H2O＝2HCl+H2SO4离子方程式：SO2 +Cl2+ 2H2O＝4H++2Cl-+SO42－ SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+（应用：检验或除去SO2） 使铁盐变色：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－ 现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4 ②H2O2：SO2+H2O2H2SO4 4.漂白性：使品红溶液褪色（检验SO2） 注意：SO2不漂白指示剂（石蕊溶液变红，不褪色）；SO2的漂白可逆（加热会恢复） 漂白原理：1、强氧化性（氯水、过氧化钠、过氧化氢、浓硝酸等）2、SO2的漂白3、吸附漂白（活性炭） 5.实验室制SO2：亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O 三、亚硫酸和亚硫酸盐（具有还原性） 亚硫酸钠变质：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ CaSO3制备CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4 H2SO3与氧气反应：_2H2SO3+O2＝2H2SO4_（酸雨的形成，SO2水溶液放置后pH降低） 4、 三氧化硫 酸性氧化物 三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_（工业用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸，不用纯水） 三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_ 三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _ 五、浓硫酸 具有吸水性（干燥剂/胆矾变白）、脱水性（炭化、变黑）、酸性、强氧化性 浓硫酸与锌的反应：先Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O后Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑ 浓硫酸与铜的反应（加热）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 蔗糖的炭化：化学反应：C12H22O1112C+11H2O 反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量酸雾 浓硫酸作用：表现脱水性、强氧化性 浓硫酸使石蕊试纸先变红后变黑表现酸性、脱水性 浓硫酸与还原性化合物反应：不能用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体 硫酸和氨气反应：不能用浓硫酸干燥NH3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 氮及其化合物 一、氮的固定：自然固氮：_ N2 + O2 2NO _ 工业固氮：_ N2 + 3H2 2NH3_放电 二、NO与 NO2 2NO + O2==2NO2（无色变红棕色，检验NO）3NO2 + H2O==2HNO3 + NO （除NO中NO2） 三、氨气 氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性：NH3·H2ONH4+ + OH－ 氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl（白烟） 氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 4、 铵盐 氯化铵受热分解：NH4ClNH3+H