1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氧化还原反应 第一章　第三节　氧化还原反应 生活中的氧化还原反应 食物腐败 物质燃烧 冶炼金属 钢铁生锈 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是（ ） A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO C 同步练习 C shinneliu 1.阅读课本p20-21内容，并完成思考与讨论（p20）的内容： 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！ 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！ 思考与讨论 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 2CuO + C = 2 Cu + CO2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 物质转化 得失氧原子 反应类型 化合价变化 +2 0 CuO →Cu 0 +4 C →CO2 +3 0 Fe2O3→Fe +2 +4 CO→CO2 失去 得到 失去 得到 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 降低 升高 降低 升高 2.请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 活动1下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ +2 0 +2 0 +1 -1 0 化合价升高,发生氧化反应 新认识： 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 0 +2 +2 0 0 0 +1 -1 任务一 认识氧化还原反应的特征 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 -2 0 0 +4 -2 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 +2+6-2 0 0 +2+6-2 活动2 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 +4 -2 0 3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。 1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。 小结 元素常见化合价： +1 价：Na 、K 、Ag 、H +2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn +3 价：Al 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S 一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 知识补给站 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ 拓展练习 -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 10 为什么会有元素化合价的升降？ 活动4