3.3.2离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 1.能借助离子晶体模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2.能结合离子晶体的实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。 3.能借助四类典型晶体的模型认识晶体的结构特点。 4.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 知识点一 离子晶体 知识点二 过渡晶体与混合型晶体 知识点一 离子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子： 和 。 (2)作用力： 。 (3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 2.常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子个数 Cl－(4个)，Na＋(4个) Cs＋(1个)，Cl－(1个) 3．物理性质 (1)硬度 ，难于压缩。 (2)熔点和沸点 。 (3)固体不导电，但在 时能导电。 1.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电 2.离子晶体一般不具有的特征是( ) A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂 C.固体时不能导电 D.离子间距离较大，其密度较大 3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A.该晶体属于离子晶体 B.该晶体的化学式为BaO2 C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D.与每个Ba2＋距离最近且相等的Ba2＋共有12个 4.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－ C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－ 5.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。已知a为常数。 (1)在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－；而Na＋与Cl－的数目之比为 。 (2)Na＋半径与Cl－半径之比为 (已知＝1.414)。 (3)若a＝5.6×10－8cm，NaCl晶体的密度为 (已知5.63＝175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1)。 知识点二 过渡晶体与混合型晶体 1．过渡晶体 (1)四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 (2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。 ①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 从上表可知，表中的4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 ②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如 等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 、 等。 2．混合型晶体 (1)晶体模型 石墨结构中未参与杂化的p轨道 (2)结构特点——层状结构 ①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成 。 ②层与层之间靠 维系。 ③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。 (3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于 。 (4)性质：熔点 、质软、 导电等。 1.下列关于过渡晶体的说法正确的是( ) A.石墨属于过渡晶体 B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D.Na2O晶体中离子键的百分数为100% 2.下列有关石墨晶体的说法正确的是( ) A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体