2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题：    (1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3 + 。 (2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是 (写1个)。 (4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是 。 (5)研究人员对废液进行处理的目的是 。 2．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。 （1）下列环境问题与CO2有关的是 （填字母序号）。 A酸雨     B温室效应     C臭氧空洞    D白色污染 （2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是 。 （3）第Ⅱ步反应的化学方程式是 。 （4）CaCO3在医疗上可用作 。 （5）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/Kg） 0.36 2.90 上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是 。 3．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： (1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为 ； (2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ； (3)操作I最后温度应该控制在 ℃左右； (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 4．下图是以空气和其他必要物质为原料合成氮肥（）的工业流程，请按要求回答下列问题。    （1）步骤①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （3）氧化还原反应的特点是：反应前后一定会有某些元素化合价改变，则以上②③④⑤步骤中对应的化学反应不属于氧化还原反应的是 ； 5．以下为制备纳米CaCO3的一种流程 （1）流程中操作2的名称 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）流程中可以循环利用的物质是 。 （3）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有： ，经操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3，反应生成NH4C1和CaCO3，写出该反应的化学方程式 。 6．方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：    (1)步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是 （填化学式）。 (2)步骤②中体现了焦炭具有 性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。 (3)写出步骤⑤的化学方程式 ；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法 （填操作方法、现象以及结论）。 7．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。 (1)海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ； ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ； ③流程图中制备金属钠的化学方程式为 。 (2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式： 2NaCl+2H2O + +Cl2↑ 8．众所周知植物的光