11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 一、回顾 什么是复分解反应？ 两种化合物在溶液中相互交换成分，形成两种新的化合物的反应。 字母表达式： AB+CD=AD+CB + - 特征讲解： 1.反应物都是化合物 2.反应的场所是在溶液中 3.反应的形式是离子互换 4.生成物也是两种化合物 5.各元素的化合价保持不变 1.酸碱中和反应 （简称中和反应） 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸碱中和的时候是否都需要加入指示剂来 判断反应是否发生？ 这是一个有沉淀生成的中和反应 该反应的发生不需要靠酸碱指示剂来判断 这些都是难溶性弱碱，在与酸反应的时候都会溶解 消失，后面三种还有溶液颜色的转变。 变蓝 变黄 变浅绿 酸碱中和反应归纳 酸 + 碱 盐 + 水 H+ Cl- Na+ OH- H2O NaCl 本质： H++OH-=H2O 都生成盐和水 元素化合价都不变 酸都能溶于水 有些碱可以不溶 2.金属氧化物和酸的反应 金属氧化物+酸 盐 + 水 金属氧化物都不溶于水 酸必须都溶于水 反应时固体逐渐溶解消失 溶液的颜色也会有所变化 ① ② ①+② 合并同类项： 3.酸和盐的反应 a.与碳酸盐反应 反应本质： CO32-+2H+=H2O+CO2↑ b.与碳酸氢盐反应 反应本质： HCO3-+H+=H2O+CO2↑ c.与亚硫酸盐反应 反应本质： SO32- + 2H+= H2O + SO2↑ d.与碳酸氢盐反应 反应本质： HSO3-+ H+= H2O + SO2↑ 4.碱和某些盐的反应 a.和金属盐溶液反应 反应本质： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 反应本质： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 反应本质： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 反应本质： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 反应本质： Al3++3OH-= Al(OH)3↓ 总结： Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ Al3++3OH-= Al(OH)3↓ 可溶性碱与含Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的盐溶液反应 注意：反应物中的碱必须能溶于水 b.和铵盐反应 反应本质： NH4++ OH-= NH3↑ + H2O 注意：两种物质必须都能溶于水 拓展：实验室制氨气 都是固体 密度比空气小 极易溶于水 与氯酸钾制取氧气的装置类似 不能用排水法 应该采用向下排空气法 5.盐和盐的反应 初中化学九大沉淀： Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 五种难溶性弱碱 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 四种难溶性盐 盐和盐的反应主要源于以上四种难溶性盐的存在 a.盐和盐反应有碳酸钙生成 反应本质： Ca2++CO32-=CaCO3↓ b.盐和盐反应有碳酸钡生成 反应本质： Ba2++CO32-=BaCO3↓ c.盐和盐反应有硫酸钡生成 反应本质： Ba2++SO42-=BaSO4↓ d.盐和盐反应有氯化银生成 反应本质： Ag++Cl- = AgCl↓ 拓展：离子鉴别 1.鉴别溶液中是否含有硫酸根 思考：加入氯化钡得到白色沉淀，能否证明有硫酸根？ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 氯化钡 BaCl2 Ba2+ Cl- +SO42-=BaSO4↓ + Ag+ = AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 不反应 先向溶液中加入稀硝酸酸化， 确定溶液中没碳酸根存在。 然后再加入硝酸钡溶液，如果有 白色沉淀生成，则有硫酸根。 总结： 复分解反应 1.酸碱中和生成盐和水 2.酸和金属氧化物生成盐和水 3.酸和盐反应生成新盐和新酸 4.碱和盐反应生成新盐和新碱 5.盐和盐反应生成新盐和新盐 其中的一种新盐一定是沉淀 思考：非金属氧化物（酸性氧化物）与碱反应为什么不属于复分解反应？ 它们为什么不属于复分解反应？ 因为CO2在这两个反应中是被直接吸收了，而没有与碱发生物质交换 产物是盐和水的反应有三种： 1.酸碱中和生成盐和水 2.酸和金属氧化物生成盐和水 3.酸性氧化物与碱反应生成盐和水 复分解反应 复分解反应 不是复分解反应 $$