11.1生活中常见的盐第三课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第三课时 复分解反应的条件） 【学习目标】 1、掌握物质分类的方法 2、掌握复分解反应的条件并判断反应是否发生。 3、应用复分解反应解决简单问题 【复习】 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl Na2CO3 CaCO3 氢离子+酸根离子 金属（铵根）离子+氢氧根离子 金属（铵根）离子+酸根离子 【复习】一、实验药品归类 背景：实验后整理实验室药品 药品：CaCO3 NaOH Fe2O3 Fe HCl Al Ca(OH)2 CuSO4 H2SO4 CaCl2 Na2CO3 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 【任务一】实验药品归类 （课本76页） NaOH Ca(OH)2 HCl H2SO4 Fe Al CaCO3 CuSO4 CaCl2 Na2CO3 Fe2O3 CO2 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 1、盐+酸→新盐+新酸 2、盐+碱→新盐+新碱 3、盐+盐→新盐+新盐 4、盐+金属→新盐+新金属 复分解反应 （双交换，价不变） 一、盐的化学性质 置换反应 碱 盐 酸 非金属氧化物 盐 金属氧化物 金属 ? 置换反应 复分解反应 一、复分解反应 1、定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 如： Na2CO3 + HCl 交换位置： Na2CO3 + HCl -- NaCl + HCO3 定化学式： Na2CO3 + HCl -- NaCl + H2CO3 配平并注明条件： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2 CO3 + Ca （OH）2 = Ca + Na 2 CO3 OH 如: 碳酸钠溶液与石灰水反应 2、特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变 （双交换，价不变） 二、复分解反应发生的条件：课本P75讨论 1、CuSO4溶液与NaOH溶液反应、CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，这两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？ 2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 是，产生沉淀 水 产生气体 二、复分解反应发生的条件： 1、对生成物的条件有______或有______或有______生成时， 复分解反应才可以发生。 水 气体 沉淀 2、有些复分解反应对反应物的要求： ①盐和盐（或）碱和盐反应时，两者都要可溶 ②不溶于水的物质只能用酸来反应。 酸可溶 酸可溶 两者都可溶 生成物是水、气体或沉淀 二、复分解反应发生的条件： 三、复分解反应的实质 1、溶液中反应的离子变化 H+、SO42－ Na+、 CO3 2 － 反应前 Na+、SO42－ 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3—— Na2SO4+ +H2O CO2↑ √ 这个反应的实质是什么？ 溶液中的离子由于生成沉淀、气体或者水而消耗，所以离子的数量减少 NaOH + Ba(NO3)2 —— Ba(OH)2 + NaNO3 × Na+、 OH-、Ba2+、 NO3- 反应前 Ba2+、 OH-、Na+、NO3- 反应后 溶液中离子种类没有改变 三、复分解反应的实质 在微观上，溶液中的阴、阳离子互相交换后，结合成 水、气体或沉淀 两种能结合生成水、气体或沉淀的离子，在溶液中就不能共存。 ----离子不共存 练习：指出下列反应中实际参加反应的离子 四、判断酸碱盐之间能否发生反应的方法： 碱 盐 酸 金属氧化物 盐 1、复分解反应常见类型： 2、方法：反应物类别→反应物条件→生成物条件 酸碱盐之间（4种）及酸和金属氧化物（1种） 五、常见酸碱盐溶解性规律（20℃） 课本P114 碱区 酸区 盐区 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 酸都溶， 溶碱有五位：钾、钠、氨（水）、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸 六、复分解反应的应用 1、小明认为KNO3一般不能参加复分解反应，你是否同意？ KNO3 + = K + NO3 都溶于水 同意 2、在pH=7的无色溶液中，下列离子可