11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 2.常见的盐： Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 NaCl CaCO3 KMnO4 NH4NO3 NaNO2 1.盐的概念：组成中含有金属离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物 3. 提纯粗盐步骤：溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶 课前预习 学习目标 1 2 3 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。 初步了解复分解反应 认识碳酸盐的特性并掌握碳酸根、碳酸氢根离子检验的方法。 导入新课 白白一片似雪花 落下水中不见它 单独吃它会皱眉 不吃它时活不下 打一物质 食盐 猜字谜 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性 溶解度受温度影响_____ 常见的盐——氯化钠 较小 氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品，还可用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 ①生活中： ②医疗上：配制0.9%生理盐水 ③农业：用食盐溶液来选种 氯化钠的用途 ④交通：在冬天，用于消除路面的积雪 ⑤工业：制取Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等 工业盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种白色晶体，形状很像食盐。也有咸味。 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 摄入亚硝酸盐0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 新闻事件 大四学生离校前吃烧烤狂欢 工业盐中毒17人倒14人 校外小贩误将工业盐当味精，造成146名学生食物中毒，1人死亡，商贩被判有期徒刑4年，经济赔偿一五十余万 亚硝酸钠 氯化钠的分布 氯化钠在自然界中的分布广泛 海水，盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠 氯化钠的获取 获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有杂质泥沙和MgCl2，CaCl2等。 粗盐如何除去杂质，得到精盐呢？ 氯化钠的获取 粗盐提纯的操作：溶解→沉淀→过滤 →蒸发→结晶。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途 自主探究（P72-72) 碳酸钠及其应用 （1）俗名：纯碱、苏打； （2）性状：白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性。 碳酸钠 Na2CO3 洗涤剂 造纸 纺织印染 玻璃制造 碳酸氢钠及其应用 （1）俗名：小苏打； （2）性状：白色固体，易溶于水，溶液呈______，加热易分解。 碳酸钠 NaHCO3 面点发酵粉 中和胃酸的胃药 弱碱性 碳酸钙及其应用 （1）俗名：石灰石、大理石主要成分； （2）性状：白色固体，微溶于水，_______易分解。 碳酸钙 CaCO3 补钙剂 建筑材料 高温下 下列物质中： a.氯化钠 b.纯碱 c.小苏打 d.石灰石 e.NaNO2 (1)可用作洗涤剂的是_________(填字母，下同) (2)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__________ (3)可用于治疗胃酸过多症的是___________ (4)和食盐色味态相似但过量食用会引起中毒的是_________ (5)可用于制取氯气和烧碱的是__________ 即讲即练 b d c e a 【回顾】实验室制取CO2 药品： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石、稀盐酸 思考与探究 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们会生成什么物质？ 【实验11-1】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 盐的化学性质——与酸反应 澄清石灰水 CO2 (含碳酸根或碳酸氢根离子) 想一想 如何通过实验检验样品中是否含有CO32-或HCO3-呢？ +稀盐酸 +澄清石灰水 变浑浊 产生气体 样品 【实验11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 盐的化学性质——与某些碱反应 碳酸钠 澄清石灰水 这个原理常用作两种碱之间的相互转化 （1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl = NaCl