第二章 第四节 化学反应的调控（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第四节 化学反应的调控 1．合成氨反应的限度 (1)合成氨反应的特点 合成氨反应 ——可逆性：反应为 反应 ——体积变化：正反应是气体体积 的反应 ——焓变： 0，熵变： 0 ——常温下自发性：， 自发进行 (2)影响因素 ①外界条件： 温度、 压强，有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 ②投料比：温度压强一定时，、的体积比为 时平衡混合物中氨的百分含量最高。 2．实际生产中合成氨的适宜条件 (1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为 。 (2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为 。 (3)催化剂：以 为主体的多成分催化剂。 (4)浓度：①及时补充 ，增大反应物浓度。 ②及时分离出 ，减小生成物浓度。 3．合成氨工业的流程：原料气的制取— — — —分离—液氨。 4．氨的合成 (1)主要设备： 。 (2)反应原理： 。 【课前自测】 5．反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度 C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液 6．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 7．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 8．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是 A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性 9．在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡 移动； (2)增大压强，平衡 移动： (3)增大H2(g)浓度，平衡 移动：加入C，平衡 移动； (4)加入催化剂，平衡 移动。 1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 2．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s后升高温度，体系颜色变浅 4．在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol⋅L-1 0.1 0