第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素（讲义及解析）2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第3课时 影响化学平衡的因素 1．化学平衡的移动 由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程． 2．平衡移动方向的判断 (1)根据反应速率判断 ①：平衡向 方向移动． ②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动． ③：平衡向 方向移动． (2)根据结果判断 对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使产物浓度更大，则称平衡 ；反之，称平衡 ． 3．外界条件对化学平衡的影响 (1)增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向 反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向 反应方向移动． (2)增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动． (3)升高温度，平衡向 反应的方向移动；降低温度，平衡向 反应的方向移动． (4)加催化剂，化学平衡 移动． 注意；参加反应的物质为固体或纯液体时，增加该物质的量、改变压强，对平衡 影响 【课前自测】 4．当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使 A．Z的质量分数增大 B．X的转化率增大，Y的转化率减小 C．X的转化率减小，Y的转化率增大 D．Y的质量分数增大 5．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色   ②平均相对分子质量   ③质量   ④压强   ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 6．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．减小，增大 B．增大，减小 C．、都减小 D．、都增大 7．已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 8．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变 C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变 1．在一密闭容器中，反应2A(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列正确的是 A．b>2 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的物质的量增加了 D．平衡向正反应方向移动了 2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是 ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 3．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是 A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 C．溶液颜色变深，平衡向右移动 D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 4．反应2A(g) 2B(g)E(g)  ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温 5．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等) A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应的逆反应为放热反应 6．有一容积固定的密闭反应器，中间