第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 化学平衡常数 1．化学平衡常数 (1)表达式：对于一般的可逆反应，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为 ． (2)意义 ①K越大，说明 进行的程度 ，反应物的转化率 ；反之，K越小，反应进行得越 ，反应物的转化率 ． ②K只受 影响，与反应物或生成物的 变化无关． (3)应用：判断反应是否达到平衡状态． 对化学反应的任意状态有浓度商： ． 若，说明反应 进行，此时v正 v逆 若，说明反应达到 ， 此时v正 v逆 若，说明反应 进行，此时v正 v逆 2．反应物的平衡转化率 (1)定义：物质在反应中 与 的比值． (2)表达式：． (3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的 ． 【课前自测】 3．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 4．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)⇌ H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1-K2 B．K2-K1 C． D． 5．下列关于平衡常数K的说法正确的是 A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小 6．下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变 A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物浓度 7．已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1=2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是 A．2 B．0.5 C．4 D．1 1．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 2．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 3．850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为： A．25 B．0.0025 C．40 D．400 4．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是 A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40% C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等 5．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 化学方程式 K（t1） K（t2） F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+ H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2 2HI 43 34 A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应 B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2 C．X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱 D．2F2+2H24HF  K(t1)=3.6×1036 6．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下： 2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92 下列说法中正确的是 A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80 B．常温下，最易分解放出O2的是水 C．K3＝ D．以上都不正确 7．某温度下，①；②。当达平衡时，，，则平衡时等于 A．