第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素) 化学反应速率的大小主要是由 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 (2)外界条件的影响(次要因素) ①温度影响 升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 ②浓度影响 增加反应物浓度，速率 ，反之，速率 。 ③催化剂影响 催化剂能 反应速率。 ④压强：对于有 参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强( )，可以 化学反应速率；减小气体压强( )，可以 化学反应速率 。 (3)其他影响因素： ①如固体参加反应，增大 ，反应速率增大。 ②反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 ③形成原电池，可以 氧化还原反应的反应速率。 2．活化能 (1)有效碰撞理论 ①基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 都称为基元反应。如2HI=H2+I2的2个基元反应为2HI→H2+2I·、2I·→I2。 ②反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称 。 ③基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 ，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。 ④有效碰撞 概念： 。 条件：具有足够的 ；具有合适的 。 与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率 。 ⑤活化能和活化分子 活化分子：能够发生 的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是 的。 活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 (2)有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 ①浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。 ②压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 ③温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。 ④催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的几率 →反应速率 。 【课前自测】 3．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 4．下列说法正确的是 A．化学反应不一定有分子碰撞 B．发生有效碰撞的分子是活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞 5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 6．催化剂在化学反应里 A．只能加快反应速率 B．一定能改变反应速率 C．只能减慢反应速率 D．不一定影响反应速率 7．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 1．下列说法正确的是 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子之间的碰