第二章 第一节 第1课时 化学反应速率（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 1．通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内 或 来表示。 表达式 ，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： 。 Δt——反应时间，单位： 、 、 。 速率单位(常用)： 、 。 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 而没有 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”  是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 之比。 2．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的 相关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如 和 等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 和 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 【课前自测】 3．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P) 4．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，5 min后HI的浓度增加了0.1 mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 5．对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是 A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2) 6．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为 A．0.01mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1 C．0.03mol·L-1·min-1 D．0.06mol·L-1·min-1 7．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L·min) C． v(C)= 0.4 mol/( L·min) D． v(D)= 0.01 mol/( L·s) 1．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为 A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min ) C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min) 2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：vA=3vB、2vA=3vC，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 3．下列说法正确的是 A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 4．对于反应，下列反应