第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．基态a原子的轨道表示式： B．c、e对应原子的半径：c>e C．简单气态氢化物的稳定性：a<d D．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 2．金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是 A．钠原子的结构示意图为 B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为 C．TiCl4的电子式为 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 3．以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是 A．相对原子质量：O>N B．空气中含量： C．沸点： D．在中燃烧生成 4．关于电子云的叙述不正确的是 A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形 B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大 D．轨道不同，电子云的形状一般不一样 5．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．丙烷分子的球棍模型： D．镁原子的核外电子排布图： 6．研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。已知、同主族，且的原子序数是的2倍，的氢化物可用于蚀刻玻璃，与最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是 A．的单质着火可用泡沫灭火器扑灭 B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．、两元素易形成共价化合物 7．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是 A．元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 B．基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形 C．元素f位于周期表中d区 D．理论上为离子化合物，猜测其电子式为 8．下列实验事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 9．下列原子价层电子的轨道表示式正确的是 A．O B．Fe C．Si D．Cr 10．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 11．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．的价层电子轨道表示式为： C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 12．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 13．下列说法不正确的是 A．周期表中IA族元素的价电子排布式 B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s D．F、O、N三种元素的电负性依次减小 14．下列化学用语使用正确的是 A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．基态的价层电子排布图： C．用电子式表示的形成过程： D．的空间填充模型： 15．下列各组物质互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．C和CO2 C．H2O和H2O2 D．N2O4和NO2 二、非选择题 16．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。 (2)D元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。 (3)写出E的基态原子的电子排布式：_______。 (4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______ 元素 X F 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 17．已知溴原子结构示意图为 (1)溴元素的原子序数为_____