第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．常温下，是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是 A．分子是由极性键构成的极性分子 B．分子的空间构型为三角锥形 C．中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小 2．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 3．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关含氯微粒的说法正确的是 A．ClO2是非极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．ClO中心原子采取sp2杂化 D．1molHClO含有2molσ键 4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-) C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 5．下列分子中画横线的原子的杂化轨道类型属于的是 A． B． C． D． 6．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键，这些分子中的π电子在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线。下列物质没有防晒效果的是 A．白藜芦醇() B．丙三醇() C．对氨基苯甲酸() D．胡莫柳酯() 7．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是 A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2 D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键 8．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是 A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醛中键总数为 B．标准状况下，中所含键的数目为 C．室温下，的溶液中的数目为 D．和足量反应转移电子数为 10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③H2O2 ④C2H4 ⑤C2H2 A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 11．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 12．用NaClO氧化NH3可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaClO仅含离子键 C．N2H4中N元素的化合价为-2 D．中子数为8的氮原子可表示为 13．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．NaOH的电子式： C．的VSEPR模型： D．的空间结构模型： 14．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 15．下列说法不正确的是 A．HCl分子中的共价键是s-p σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键，所以键能都相同 D．石墨的层状结构(如上图所示)，24g石墨中含有NA个六元环 二、非选择题 16．几种HX晶体的熔点见表： HX HF HCl HBr HI 熔点／℃ －83.57 －114.18 －86.81 －50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。 17．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子