11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 三国时期，诸葛亮为擒拿孟获，率军南征至云南，途中遇到四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用哑泉水后，全都中毒，这可愁坏了诸葛亮，不知如何解毒。后来幸得一智者告知，需饮用“安乐泉水”，成功解毒。后人发现清澈的“哑泉”中含有CuSO4，之所以有毒是因为Cu2+过多，会影响身体健康。结合今天所学知识，分析“安乐泉”中含有哪种物质 ？为什么可以解“哑泉”之毒？ A. NaCl B. KCl C.NaNO3 D.Ca(OH)2 D “哑泉”的故事 “哑泉”的故事 复分解反应 K2CO3 + CaCl2 == 2KCl + CaCO3 交换成分 交换成分 交换成分 生成沉淀是哪些种类的反应？气体呢？水呢？ AB + CD AD + CB 沉淀：碳酸盐、不溶碱、硫酸钡、氯化银。 气体：碳酸（氢）盐遇酸、铵盐遇碱 水：酸碱中和、碳酸（氢）盐遇酸、NH+4盐和碱 复分解反应发生的条件 探究讨论 以下各组反应是否是复分解反应，有什么共同特点？ H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O A组 既是中和反应， 也是复分解反应 都是复分解反应 B组 K2CO3 + CaCl2 == 2KCl + CaCO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2 == 2NaNO3 + CaCO3 C组 都生成了H2O 都生成了H2O和气体 都是复分解反应 都生成了沉淀 复分解反应发生的条件：生成气体 或沉淀 或H2O 结论 深化探究 判断下列化合物的溶液,哪些可以相互发生化学反应,能反应的写出化学方程式. x x x x x x x x x x x x 1 2 Na2CO3 + Ba(NO3)2 == BaCO3 + 2NaNO3 3 1 1 + 4 K2SO4 Ba(NO3)2 == BaSO4 + 2KNO3 2 2 3 3 4 4 判断下列反应是否属于复分解反应 1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、CuO+CO△Cu+CO2 5、HCl+NaOH=NaCl+H2O 6、Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 7、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH A：是 B：不是 活动 拖动反应物质到相应的情况里 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl H2SO4+K2CO3 = K2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+2NaOH = 2H2O + Na2SO4 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O 实验探究 酸碱盐的溶解性表 都可溶 钾钠铵钡钙碱可溶 其余碱不溶 酸 碱 盐 钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间。 七大常见沉淀 CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 (白色) Cu(OH)2 (蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) 常见七大沉淀的生成 1. CaCO3 2. AgCl BaCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl + Ba（NO3)2 KCl + AgNO3 == AgCl + KNO3 3. Mg(OH)2 MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 + 2NaCl MgSO4 + 2KOH == Mg(OH)2 + Na2SO4 含有Ca2+和CO32-的溶液，反应后都可以生成 CaCO3白色沉淀。 含有Ag+和Cl-的溶液，反应后都可以生成 AgCl白色沉淀。 含有Mg2+和OH-的溶液，反应后都可以生成 Mg(OH)2白色沉淀。 4. BaSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4 +2NaNO3 5. BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3 +2NaNO3 BaCl2+K2CO3==BaCO3 +2KCl BaSO4和BaCO3的区别: BaCO3可在溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸。 BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2 + H2O BaSO4 + HNO3 不反应 不符合复分解反应条件 含有Ba2+和SO42-的溶液，反应后可以生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀