2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练计算题 1．已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氯原子的质量为Akg，则氯的相对原子质量是多少？若钠的相对原子质量为M，求1个钠原子的质量（用计算式表示即可）。 2．施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题﹕ （1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为________。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是________。 （3）CO(NH2)2中各元素的质量比为________。 （4）150g CO(NH2)2中含有多少克的氮元素______？ 3．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产等。某实验小组的同学向盛有10.6g碳酸钠的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的质量为106.2g。 （1）反应后溶液中存在的阳离子为 （填化学式）。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 4．实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，请计算：要制得1.6g氧气，需氯酸钾多少克？ 5．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑。 (1)氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 6．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：    （1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 7．物质组成的定量表示 (1)化学式量的计算 定义：某物质化学式中个原子相对原子质量的总和，对于由分子构成的物质，其化学式量又叫 。 计算：以H2O为例，相对分子质量= (2)化合物中各元素的质量比 定义：化学式中各元素质量比等于 乘相对原子质量的比。 计算：H2O中氢氧两种元素的质量比＝ 化合物中某元素的质量分数 公式： 计算： (3)一定质量的化合物中某元素的质量 公式： 计算：100g水中含氧元素的质量多少克？ 8．为测定一瓶标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出。试计算： (1) 碳酸钙相对分子质量为___________ (2) 反应中生成二氧化碳的质量为___________ (3)该钙片中碳酸钙的质量分数。 9．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答： (1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)如何用98%的硫酸(密度为1．84 g/mL)配制980 g 18．4%的硫酸溶液? (3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。 通过计算： ①求100mL稀硫酸中硫酸的质量 。 ②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积 。 10．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀硫酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。 （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 11．为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示 试根据要求，回答下列问题： (1)将两只小试管内药品充分混合后，写出观察到的一项实验现象：