第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2

第二章分子结构与性质检测卷-2023-2024学年高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗，反应转移的电子数为 B．消耗时，溶液中增加的数目为 C．标准状况下，中含键数目为 D．液态水中含有的氢键数目少于 2．与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是 A．NO为极性分子 B．H2S的VSEPR模型为三角锥形 C．HSNO的结构式为 D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2 3．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的球棍模型为 B．的VSEPR模型为正四面体形 C．基态原子的价层电子轨道表示式为 D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 4．能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同 5．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的模型名称为直线形 C．的价层电子的轨道表示式为 D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1 B．HCHO分子中存在分子间氢键 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2中碳原子的杂化方式为sp 7．下列关于晶体的说法正确的个数是 ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加 ②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低 ③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上 ④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种 ⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3 ⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区 A．2 B．3 C．4 D．5 8．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．中S原子的杂化类型为杂化 C．与结构相似 D．与反应的化学方程式可能为： 9．利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是 A．氧化剂为，还原产物为 B．若生成，则该反应中转移电子 C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为 10．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 A．中含有的共用电子对数目为 B．的溶液中的数目为 C．标准状况下，1.12LSO3中含有电子的数目为 D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为 二、解答题 11．实验室用和亚硫酰氯()共热制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器E的名称为 。 (2)D中发生反应的化学方程式为 。 (3)反应前后都需要通，反应后通的目的是 。 (4)的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)的键角。 (5)有人认为产品可能含，证明方法是 。 (6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，进行如下实验： 实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液V1 mL。 实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000 溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液V2 mL。 已知：实验1中滴定反应为。 ①若溶液酸性较强，测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若 时，可判断产品中全部是。 12．钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。 已知“浸取”过程中发生如下反应： (1)位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“焙烧”中生成的反应如下所示，请配平该化学方程式