2024年贵州中考一轮复习 人教版化学 热考专题 专题五　实验探究题

专题五　实验探究题 认识化学实验探究活动的一般思路与基本方法;学习控制变量和对比实验的实验设计方法。 科学探究的一般过程: 【类型一】探究金属及金属材料 【例题1】(2023·贵州中考)金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜,是利用了铜良好的__________性。   (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 题型分类·研析 　导电　 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg 的四只烧杯中加 入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸,如图1所示。 ①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是______________________________________ __________________________,反应的化学方程式为__________________________。  　甲烧杯中无明显现象,乙烧杯中有气泡产 生,溶液由无色变成浅绿色　 　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　 ②在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示, 据图分析可知,金属活动性Mg>Al,其理由是_________________________________ __________。  　镁完全反应的时间小于铝完全反应 的时间　 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性Al>Fe。 ③分析实验一和实验二,下列说法正确的是__________。  A.由实验一、二可知,金属活动性Mg>Al>Fe>Cu B.实验二,反应后所得溶液中一定有AlCl3 C.实验二充分反应后,所得溶液质量一定变小 D.实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 　ABD　 (3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供n g样品和足量的稀 盐酸,请设计实验确定该铝合金的成分,写出依据实验获取的证据和合金可能的成 分:____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______。  (4)目前,铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO 反应生成Fe的化学方程式:______________________________。  　取n g铝合金样品于试管中,加入足量的稀盐酸,充分反应后,若固体全部溶解, 则铝合金含有Al、Mg,若有未溶解的红色固体,则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、 Cu　 　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　 【类型二】探究酸碱盐及其性质 【例题2】(2023·深圳中考)已知H2与菱铁矿(主要成分为FeCO3,其他成分不参与反 应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验: 查阅资料:①H2能与CuO反应生成H2O,H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 (1)某同学探究反应后气体成分,先将反应后气体通入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝, 证明气体中含有___________________,再通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水变浑 浊,反应方程式为_________________________________。  　水蒸气(或H2O)　 　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　 (2)对剩余气体成分进行以下猜想: 猜想一:H2　猜想二:_________ 猜想三:CO和H2 浓H2SO4的作用:________________________________。  甲中现象:________________________,乙中无水CuSO4变蓝,丙中变浑浊  猜想________正确  　CO　  　干燥气体,防止影响氢气的鉴别　 　固体由黑色变为红色　 　三　 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素,如图所示450 ℃或者550 ℃ 热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示,分析_________℃时以及__________(酸 性或碱性)处理效果更好。  【考法揭秘】 根据混合物气体成分,利用相关物质进行合理的除杂,再通过剩余气 体的化学性质进行设计实验,通过反应后观察到的现象进行合理分析,获取正确的结 论。 　550　 　酸性　 1.(2023·烟台中考)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。 已