2024年贵州中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 主题二　第五讲　课时5　常见的酸和碱

课时5　常见的酸和碱 考情分析·导航 学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值 1.能依据物质的类别列举一些酸、碱。 2.能通过实验说明酸和碱的主要性质,并能用化学方程式表示;能举例说明酸与碱的性质与用途的关系;能利用常见酸与碱的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实;能检验溶液的酸碱性。 3.能依据中和反应等,初步预测酸和碱的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论 2023 贵州 选择6题 非选择11题 非选择12题 非选择13题 酸和碱性质验证 酸碱中和反应的应用 酸的性质 碱的化学性质 2分 2分 5分 7分 2022 贵阳 选择5题 选择6题 非选择10题 非选择11题 非选择12题 碱的性质验证 酸和碱的性质 碱的溶解度 酸的性质 碱的性质应用(除杂)、 探究化学性质 2分 2分 3分 4分 6分 2021 贵阳 选择6题 非选择10题 非选择11题 非选择12题 酸的化学性质 用浓硫酸进行气体除杂 酸的化学性质 碱的化学性质 2分 2分 6分 6分 核心脑图·整合 【考点一】酸、碱和指示剂作用 酸碱指示剂(简称指示剂): 石蕊溶液,酚酞溶液。酸和碱能与指示剂反应,从而使指示剂显示不同的颜色。 【点拨】 酚酞溶液不变色可能是酸性或中性,变化为化学变化。 知识清单·必备 项目 加入石蕊(紫)溶液 加入酚酞(无色)溶液 酸 溶液变________ 溶液不变色(无色) 碱 溶液变________ 溶液变红 中性 不变色(紫) 不变色(无色) 　红　  　蓝　  【考点二】酸及其性质 一、浓盐酸和浓硫酸 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质(化学式) _________ ___________ 色、态、味 无色、______________气味的液体  无色、无气味、黏稠状液体 挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生__________ 无明显现象 　HCl　  　H2SO4　  　有刺激性　 　白雾　  常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量__________,溶剂质量不变,溶质质量分数变 ________,原因:浓盐酸具有　__________ 溶质质量__________,溶剂质量__________,溶质质量分数变________,原因:浓硫酸具有　__________ 保存方法 密封保存 　减小　 　小　 挥发性　  　不变　 　增大　 　小　 吸水性　  【特别提醒】 浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。 　2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　  　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　  　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　  二、酸的通性 　酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出____________。  通性 举例 跟酸碱 指示剂作用 使紫色石蕊溶液变________色,  使无色酚酞溶液____________ 与活泼 金属反应 通式:金属+酸→盐+氢气 铁与盐酸:___________________________ 锌与硫酸:_____________________________ 铝与硫酸:___________________________________ 　氢离子　 　红　 　不变色　  　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　  　CuO+H2SO4 CuSO4+H2O　  通性 举例 与金属 氧化物 反应 通式:金属氧化物+酸→盐+水 盐酸除铁锈: ________________________________ 硫酸与氧化铜反应: _______________________________ 　Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O　 　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　  　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O　  　Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O　  通性 举例 与碱 反应 通式:碱+酸→盐+水 盐酸与氢氧化钙: __________________________________ 硫酸与氢氧化钠: ____________________________________ 与盐 反应 通式:盐+酸→新盐+新酸 碳酸钙与盐酸:______________________________________ 碳酸钠与硫酸反应