2024年贵州中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 主题一　第二讲　课时2　物质的除杂与分离提纯

课时2　 物质的除杂与分离提纯 考情分析·导航 学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值 1.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。 2.利用物质溶解度不同进行物质分离或提纯。 3.粗盐提纯实验操作与实践。 2023 贵州 选择6题 非选择11题 除去二氧化碳中的一氧化碳利用物质溶解度不同进行提纯 2分 1分 2022 贵阳 选择5题 非选择10题 粗盐提纯利用物质溶解度不同进行提纯 2分 1分 2021 贵阳 非选择10题 实验室制取气体中少量杂质气体的分析 2分 核心脑图·整合 【考点一】混合物的除杂 1.物质除杂的原则 知识清单·必备 2.常用的物理除杂方法 方法 适用范围 举例 过滤 不溶性固体与液体混合物的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2 不溶性固体与可溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 方法 适用范围 举例 结 晶 蒸发 结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 除去易挥发的杂质 从含HCl的NaCl溶液中得到NaCl 提纯溶解度受温度影响较小的物质 从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl 降温 结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3 磁铁吸引 分离铁粉或四氧化三铁与其他非磁性固体的混合物 Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉 蒸馏 分离沸点不同的物质 石油的分馏;氧气的工业制法 3.常见固体的除杂 (1)被提纯物质和杂质均不溶于水:一般通过气体或液体试剂与杂质进行反应(特殊情况下还可以在空气中灼烧),对金属单质组成的混合物,可根据金属活动性的差异,利用酸或盐溶液除杂。 (2)被提纯物质和杂质都溶于水:转化为液体物质的除杂。 (3)被提纯物质可溶,杂质不溶:加水充分溶解,过滤,将滤液蒸发结晶。 (4)被提纯物质不溶,杂质可溶:加水充分溶解,过滤,将滤渣洗涤、干燥。 4.常见液体的除杂 液体之间的除杂,主要为酸、碱、盐之间的除杂,其实质是溶液中阴、阳离子的除杂。 (1)被提纯物质与杂质含有一种相同的离子(以除去NaCl中的Na2CO3为例)。 (2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同:如除去NaCl溶液中的H2SO4,可以选择Ba(OH)2溶液。 【考点二】混合物的分离 分离的原则:将混合物各组分分开,并且恢复原状态,分别得到纯净物。 分离的方法:与除杂方法相同,不同的是分离所得的物质必须恢复到原状态。 1.物理方法 (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物,如:粗盐的提纯、BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种受温度的影响大,另一种受温度影响不大时,可考虑结晶法,如:NaCl和KNO3的混合物。 2.化学方法 两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液,将沉淀过滤出来,洗净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出,最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 【微测诊断】 1.物质的分离通常以熟悉物质化学性质为先决条件,分离混合物中部分少量物质,往往将少量物质与其他物质反应,并能够很容易回收另外有用的物质。 2.提纯物质过程中通常只是需要将少量杂质物质去除,方法以简捷、节约药品、实验过程的现象较为明显为主,往往还增加检查是否彻底除杂的过程。 (2023·邵阳中考)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A MnO2 KCl 加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥 B Ag粉 Fe粉 加入适量的Al2(SO4)3溶液,过滤 C CO2 CO 通过足量的NaOH溶液后干燥 D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸 A 【类型一】混合物的除杂 (2023·南充中考)下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 ( ) 【考法揭秘】 实验目的与实验操作需要一一对应的同时,还要满足除杂过程中不能增加新的杂质,需要保留的物质不能参加化学反应,并且实验的过程要易操作,现象明显。 高频考点·研析 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解,过滤,洗涤,干燥 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧,闻气味 D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰,研磨,闻气味 C 【举一反三】 (2023·聊城中考)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式,下列实 验设计不能达到目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计