6.1.1 化学能与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 1 环节一：生活设疑，引入新课 感知生活中的热量变化 2 环节一：生活设疑，引入新课 感知生活中的热量变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 3 环节一：生活设疑，引入新课 感知生活中的热量变化 暖宝宝 Fe + O2 + H2O → Fe2O3·xH2O 4 环节一：生活设疑，引入新课 感知生活中的热量变化 化学能 热能 光能 电能 声能 各种物质本身都具有能量，物质的组成、结构、状态不同，所具有的能量也不同。储存在物质当中的能量称为化学能。 5 环节二：实验探究，宏观推断 实验探究化学反应中的热量变化 实验探究——盐酸与镁反应前后溶液温度的变化 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 实验操作 在试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨光亮的镁条，用温度计测量过程的温度变化 实验现象 镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升，用手触摸试管壁，有温热感 反应原理 实验结论 镁与盐酸反应放出热量 6 环节二：实验探究，宏观推断 实验探究——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 实验操作 将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10g NH4Cl在烧杯中混合，放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯 实验现象 有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 反应原理 实验结论 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 实验探究化学反应中的热量变化 7 环节二：实验探究，宏观推断 吸热反应与放热反应 化学反应中有新物质的生成，同时反应过程中伴随着热量的吸收或释放 把释放热量的反应称为放热反应 把吸收热量的反应称为吸热反应 8 环节三：自主阅读，归纳小结 吸热反应与放热反应 常见放热反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 铝热反应 大多数分解反应 NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应 以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应：如C与CO2、C与H2O的反应 NaHCO3与盐酸/醋酸的反应 常见吸热反应 9 环节三：自主阅读，归纳小结 注意：吸热反应、放热反应是指反应过程中吸收还是放出热量，与反应是否需要加热等条件没有直接联系。 如：大多数燃烧反应都需要加热，但燃烧反应都是放热反应； NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应 在常温下就可反生，但它是吸热反应。 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热，这种说法正确吗？ 吸热反应与放热反应 10 环节四：理解本质，建构模型 化学反应与热量变化的本质探究 化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？ 为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？ 化学反应的特征 化学反应的实质 有新物质的生成 旧键断裂，新键形成 吸收能量 释放能量 11 环节四：理解本质，建构模型 请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量？ 旧化学键断裂需要吸收的能量： 436 + 243 = 679kJ 新化学键形成需要释放的能量： 2×431 = 862kJ 能量变化（放出热量）： 862 － 679 ＝ 183kJ 化学反应与热量变化的本质探究 12 环节四：理解本质，建构模型 化学反应与热量变化的本质探究 E1>E2，反应________能量；E1<E2，反应________能量。 释放 吸收 吸收 释放 注：键能越大，化学键越 ，分子越 。 牢固 稳定 13 环节四：理解本质，建构模型 化学反应与热量变化的宏观表征 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 放热反应 释放能量 吸收能量 放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量 14 环节四：理解本质，建构模型 生成物 反应物 的总能量 生成物 的总能量 能量 能量 生成物 反应物 图1 生成物 的总能量 反应物 反应物 的总能量 图2 吸收热量 放出热量 化学反应与热量变化的宏观表征 15 环节四：理解本质，建构模型 物质的能量和物质稳定性的关系 冰 水 水蒸气 温度不断升高，自身能量不断增大，稳定性越来越低 能量越低越稳定 16 环节五：能源利用，提升价值 能源的开发与应用 人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时