精品解析：黑龙江省鸡西市密山市第四中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

密山市第四中学2023-2024学年度高二上学期11月月考 化学试卷 注意事项：1.考试期间，禁止交头接耳、打手语、暗语等违规行为 2.注意考试时间，合理利用考试时间 3禁止在试卷上乱写乱画 一、单项选择题(15题，每题4分，共60分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B. 储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验 D. 公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好 2. 与NO互为等电子体的是 A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NO2 3. 在500℃时，可逆反应 。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是 A. 此反应的初始状态为化学平衡状态 B. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 C. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 D. 无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4. 影响化学反应速率因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 5. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②⑤ 6. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片 C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu 7. 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是 A. 同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小 B. 图中转化关系中只包含一个化合反应 C. “混合液”电解一 段时间后pH不变 D. X溶液和G溶液混合，无明显实验现象 8. 实验室制备F2过程为；①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②；③，下列说法正确的是 A. ①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置 B. ②中反应可证明酸性：HF>HCl C. ③中制备和收集F2均需要无水环境 D. 同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体体积比为1：2 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨反应，为提高原料转化率，理论上应采取降低温度的措施 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 10. 依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)＋O2(g)= SO2(g) ΔH1 ②S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)＋O2(g)=2 S(s)＋2H2O(l) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4 ⑤2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH5 A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH4=ΔH2+ΔH3 D. 2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 反应的反应物总键能小于生成物总键能 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 D. 同温同压下，和在燃料电池条件下完全反应释放的能量比燃烧时多 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H>0，图c可表示升高温度使平衡向逆反