2024年中考化学分类复习---流程题

2024年中考化学分类复习---流程题 1．工业上利用电石（主要成分为CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：    已知：① ② (1)乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是 价。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (2)写出步骤③中反应的化学方程式 ，步骤③中采用的实验操作名称是 。 (3)除水以外，该流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 (4)电石露置于空气中容易变质，其变所后的固体中可能混有的杂质为 （填化学式）。 2．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO2+2H2↑）。 根据以上信息，回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 ； （2）溶液B中的溶质为 ； （3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ； （4）实验1中盐酸过量的原因 。 3．我国海岸线长3.2万千米，海洋资源非常丰富，我们合理开发同时，须保护好海洋环境。 (1)山东海盐产量占全国总产量的七成以上，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如右图所示： ①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 （填选项序号之一）。 A．太阳能        B．潮汐能       C．地热能       D．化学能 ②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取金属镁，可按下图工艺流程进行： 根据上述流程图，下列说法中不正确的是 （填选项序号之一）。 A．步骤I、Ⅱ的目的是从海水中提纯氯化镁 B．步骤Ⅱ中发生了中和反应 C．步骤Ⅲ中化学能转化为电能 D．步骤Ⅲ中生成的Cl2可用于自来水消毒 (3)我国化学家侯德榜在“氨碱法”基础上，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱业的发展。其部分工艺流程如图所示： ①通入氨气后，饱和氨盐水的pH 7（选填“>”、“<”或“=”之一），因此更易吸收CO2。 ②饱和氨盐水通入CO2后，发生反应的化学方程式为，由此可推知X的化学式为 。 ③将碳酸氢钠固体加热，它会分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 (4)海水中除了蕴含大量的钠元素、镁元素外，还含有大量的钾元素。已知KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答： ①t2°C时，KCl的溶解度 KNO3的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”之一） ②t1°C时，将30g硝酸钾固体放入100g水中，所得溶液的质量为 g。 ③若KNO3中混有少量KCl，可采用 的方法提纯KNO3。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 4．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。 (1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。 (2)氯碱工业基本流程（图2）： 写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式： (3)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。 A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法 (4)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： ①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。 a．适量稀盐酸    b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量Ba(OH)2的溶液 ②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。 A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大 B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl (5)写出步骤V的化学反应方程式： 。 5．已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与