2.3 溶液的酸碱性教案---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 教学设计 教学目标 1、熟悉常见的石蕊和酚酞两种指示剂，熟记其遇酸、碱性溶液的变色情况，广泛理解酸碱指示剂的概念； 2、学会利用pH试纸来测定溶液的酸碱度； 3、知道pH以及溶液酸碱性与pH的关系。 教学重难点 1、重点： （1）石蕊、酚酞常用酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况。 （2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度。 2、难点：溶液的酸碱性与酸碱度之间关系的分析。 教学过程 一、导入新课 [教师活动]出示一个柠檬。 [师]咬一口会有什么感觉？ [生]会觉得酸。 [师]在日常生活中还有哪些物质给我们留下酸的感觉？ [投影]展示酸奶、醋、柠檬等。 [导入]通常情况下我们不允许品尝化学试剂的味道，那么我们用什么物质确定物质的酸碱性？ 二、新课讲授 知识点一 检验溶液的酸碱性 [教师活动]请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有何现象发生？说明原因。 [生]紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 [思考]是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？ [学生活动]按照下表完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。 【实验探究】酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入紫色石蕊试液后的颜色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色 加入酚酞试液后的颜色 无色 无色 红色 红色 无色 无色 [师]是否所有的溶液都能使石蕊试液和酚酞试液改变颜色呢？ [生]食盐水和蔗糖水都不能使石蕊试液和酚酞试液改变颜色。说明这两种溶液不具有酸性也不具有碱性。 [师]我们将像食盐水、蔗糖溶液这样不具有酸性也不具有碱性的溶液称为中性溶液。 [归纳] 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 [讲解]酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。 [师]为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 [师]演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。 [师]了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。 【拓展视野】酸碱指示剂的发现。 知识点二 判断溶液酸碱性的强弱 [过渡]我们知道酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH-。H+决定酸的性质，OH-决定碱的性质。如何定量地表示溶液酸碱性的强弱呢？ [师]化学家通常用pH表示。pH是人为规定的数值，范围从0~14。那么，如何测定溶液的pH值？下面我给同学们演示一下。 [演示实验]（边讲边做）我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。用pH试纸，只能测出近似整数数值，要想精确的测定溶液的pH，可用pH计仪器测量。 [强调]做完实验后，玻璃棒每使用完一次都要用水冲洗干净。 [师]你们会测物质的pH了吗？想不想自己动手测试一下。 【实验探究】测定溶液的pH [学生活动]学生分组实验。 [师]下面我们以小组为单位，展示一下你们的测量结果，汇报交流一下你们的收获，其他同学进行质疑、评价。 [学生活动]学生以小组为单位，到讲台展示、汇报、交流。 [思考]根据你的测量结果，你发现什么规律？ [生]我们发现酸的pH小于7，水的pH等于7，碱的pH大于7。 [生]柠檬的pH=3，西红柿的pH=5，说明pH数值越小，酸性越强。 [生]（质疑）我们组测蒸馏水的pH=6，什么原因？ [生]（答疑）说明用pH试纸的测量结果有误差。 [投影] 试样 柠檬汁 白醋 汽水 食盐水 蔗糖水 肥皂水 石灰水 pH 2 3 5 7 7 9 10 [提示]如果误差较大，可能测量方法不正常，如润湿pH试纸，或试样变质等。 [归纳]pH的范围在0~14之间。 pH=7，溶液显中性； pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强； [师]在一定量的溶液中，氢离子的数量越大，酸性越强，氢氧根离子的数量越大，碱性越强。这也是溶液酸碱性强弱的实质。 知识点三 物质的酸碱性对生命活动的意义 [过渡]在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围以内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。 [投影]人体某些体液的正常pH范围 [师]了解了上述知识，谈谈你对生活的联系和感悟。 [生1]我要注意合理饮食，爱护我们的身体健康。 [生2]前几天我去医院，我看见化验单上有pH