3.4配合物与超分子 教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章第四节配合物与超分子 一、课标呈现 知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的 存在与应用，认识物质的性质与微观结构的关系，简单配合物的制备。 二、教学内容分析 １．内容分析 本节课位于人教版选择性必修二教材第三章第四节——配合物和超分子。本 节课为配合物第二课时，教材内容设置为“配合物→配合物的制备与转化→配合 物的应用”，帮助学生认识配合物的组成、结构、性质与制备，并从资料卡片中 了解配合物在生命中的应用。 本节课的核心是配位平衡和配合物的转化，通过构建配位平衡模型进阶到配 位转化，进而全面掌握配合物的深层次知识。本节课通过磺胺嘧啶银这种银配合 物的杀菌消毒为导入构建配合物內界电离平衡模型，再介绍甘氨酸亚铁这种铁配 合物的应用及其转化为主要任务，最后总结配合的转化本质。 ２．素养呈现 引导学生构建认知模型，根据实验现象的分析帮助学生建构平衡观、转化观。 以磺胺嘧啶银这种银配合物的杀菌消毒为导入构建配合物內界解离平衡模型，揭 示现象的本质和规律，再运用解离平衡模型解释甘氨酸亚铁这种铁配合物的转化， 寻找 CO 中毒的解毒方法。活动中让学生自主的设计实验方案，培养学生运用模 型分析能力和处理关于配合物结构的应用问题的能力，提高学生的实验探究能力， 发展学生“证据推理与模型认识”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意 识，科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。 三、学情分析 学生已经学习了共价键，化学反应平衡，沉淀溶解平衡，铁及其化合物的相 1 关知识，知道重金属离子能够蛋白质变性失活，也熟悉常见的补铁剂，对亚铁离子和铁离子的检验也比较熟悉。再加上前面单元教学第一课时中学习了配位键的形成和表示方法，所以学生对常见的配合物相关知识是有一个较为全面的认识的。但是对于配合物的內界解离和配合物的转化原理不是很清楚，尤其是面对真实问题情境，分析、设计、评价实验方案的能力有待进一步提高。 本课时教学中可能存在的障碍和对策： 知识方面：学生对化学平衡，水溶液中的离子平衡，沉淀溶解平衡等知识有一定的掌握，但对配位平衡这一知识较为陌生。教师可做恰当的启发与引领。 能力方面：学生可以根据已有知识推测甘氨酸亚铁在人体内的转化，但设计具体实验方案进行证实或证伪的能力较弱。教师可以让同学们集思广益，综合评价出恰当的实验步骤。 素养方面：学生对于一些模型如“强制弱“”沉淀转化“等，有基本的理解和简单的应用，但在模型的类比和设计建构，并自主运用到生活情境中解决实际问题的素养要进一步提升。教师可以让不同水平的学生回答问题，准确把握不同学生的障碍点。 四、教学目标 1.通过分析磺胺嘧啶银的长效抗菌机制，认识到金属配合物存在解离平衡，并且感受到化学学科在生命活动中的意义。 2.能说出氯化二氨合银中微粒间作用的类型，能说明甘氨酸亚铁、血红蛋白的成键类型，建立微观配位原子与宏观配合物稳定性的联系。 3.通过设计二氨合银离子存在解离平衡，形成利用实验证据进行推理的思维，建立起配合物內界解离平衡模型并运用该模型解释金属配合物的典型性质。 4.能在甘氨酸亚铁转化为亚铁血红素的过程中，从微粒变化的角度和平衡常数的角度解释说明物质变化的本质，欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。 5.通过模拟血红蛋白运输氧气实验，深刻认识到化学学科在生命活动中的价值。 能分析出 CO 中毒原因，并根据配合物及平衡变化知识给出解毒的办法。 6.通过介绍我国著名化学家唐敖庆教授和徐光宪教授在配位化学及其应用领域的重要贡献，认识到配位化学的快速发展，同时培养了学生的爱国情操和社会责 2 任感。 五、教学方法 实验法、讨论法、师生互动交流法 六、实验用品 [Ag(NH3)2]Cl 溶液，KI 溶液，NaCl 溶液，氨水，15%的 H2O2 溶液，冷藏的 活性鸡血， 七、教学重点、难点 重点：1.二氨合银离子的解离平衡。 2.甘氨酸亚铁转化为亚铁血红素的原理。 3.血红蛋白应用中的配合物知识。 难点：1.设计实验证明二氨合银离子的解离平衡 2.甘氨酸亚铁配位平衡转化的模型构建。 3.血红蛋白携氧原理和 CO 中毒的解毒原理。 八、教学流程 第2课时:再探配合物 环节 情境 环节一：探 抗菌剂磺胺 究抗菌剂的 嘧啶银的抗 抗菌原理 菌消毒原理 环节二：探 补铁剂甘氨 知补铁剂的 酸亚铁的转 补铁原理 化原理 环节三：探 在配位化学 及其应用领 讨配位化学 域作出重要 的未来 贡献的我国 著名化学家 任务 金属配合物解离平衡模型构建 金属配合物的转化及应用 超分子和超分子化学 活动 小组讨论 实验探究 模型构建 小组讨论 实验探究 师生活动 图片展示师生互动