第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中所含极性共价健数目为 B．和均为只含非极性键的非极性分子 C．和分子中C原子采取杂化和杂化 D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为 2．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B．的酸性比强，所以非金属性：S＞C C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D．第VA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高 3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前三周期的一部分。关于下列五种元素的叙述正确的是 X W Y Z R A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．WZ3的空间结构为平面三角形 C．H2Y键角小于YX3 D．第一电离能：R＞ Y＞ W 4．纯碱是重要的化工原料之一，下列有关Na2CO3的说法错误的是 A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B．Na2CO3是生产玻璃的原料之一 C．的空间构型为平面三角形 D．Na2CO3的焰色反应呈黄色 5．下列物质中，含有共价键的是 A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO 6．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NA B．反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA D．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA 7．N、P、As都是第VA族元素。下列说法正确的是 A．三种元素的氢化物沸点大小顺序为 B．白磷的分子式为P4，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子 C．中，N原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 D．配合物中，含有的键总数为 8．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．新型化学键 9．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 10．下列说法正确的是 A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B．共价键都具有方向性 C．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 11．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是 A．As2O3分子中原子的杂化方式为 B．LiAlH4为共价化合物 C．空间结构为平面三角形 D．AsH3分子键角大于 12．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④ C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 13．下列叙述正确的是 A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 14．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为 A．CH3Cl B．SO C．NF3 D．CO 15．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 二、非选择题 16．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。 （1）既有离子键又有共价键的是_______________。 （2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。 17．按要求填空： (1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______ (2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：