7.1氮的固定 第1课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

氮的固定（第一课时） 年 级：高一 学 科：化学（苏教版） 主讲人：程秀琳 学 校：隆化县第一中学 核心素养目标 能依据氮分子的微观结构对氮气的性质进行预测 通过对比实验，探究氮氧化物的相关性质 认识人工固氮的化学原理和社会价值，增强化学科学认同感 一 氮的存在及性质 氮的固定（第一课时） 二 氮的固定 三 氮氧化物及其性质 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 3 一 、氮的存在及性质 1.氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有 ，也有 ，但绝大部分氮元素以游离态的氮气分子形式存在于空气中。 游离态 化合态 4 2.氮气 (1)氮分子的结构 氮气分子的电子式和结构式分别为 、 。 (2)氮气的物理性质 N≡N 颜色 气味 溶解性 密度 _____ ______ 溶于水 比空气的_____ 无色 无味 难 稍小 (3)氮气的化学性质 通常状况下较稳定，与其他物质很难发生化学反应。 ①氮气能与氧气在放电条件下直接化合，反应的化学方程式为______ 。 ②氮气能与氢气反应，化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该反应是工业合成氨的反应原理。 ③氮气能与金属镁反应，化学方程式为3Mg＋N2 Mg3N2。 N2＋ “一惰性，三反应” 二 、氮的固定 1.概念 将空气中 的氮转化成 叫作氮的固定。 2.方法 (1)自然固氮 ①生物固氮 自然界中的一些微生物种群(如豆科植物的根瘤菌)将空气中的氮气通过 过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的 。 游离态 含氮化合物 生物化学 90% ②高能固氮 通过 、 等途径产生含氮化合物，约占自然固氮的 ，如放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成 ，其化学方 程式为 ，经过一系列转化生成 ，渗入土壤与矿物质作用生成 ，其中的硝酸根离子被植物吸收转化为养料。 闪电 火山爆发 10% 一氧化氮 硝酸 硝酸盐 “雷雨发庄稼”原理 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)人工固氮——合成氨 在高温、高压和催化剂条件下，以氮气和氢气为原料合成氨，其化学 方程式为 。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 1.物理性质 氧化物 颜色 状态 气味 水溶性 毒性 收集方式 NO 色 气态 味 溶 有毒 NO2 色 气态 气味 溶 有毒 无 无 微 红棕 刺激性 易 排水法 向上排空气法 三 、氮氧化物及其性质 2.化学性质 化学性质 NO NO2 与O2反应 与H2O反应 与NaOH溶液反应 2NO＋O2=2NO2 （检验NO） 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （尾气处理） 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 3、NO、NO2溶于水的计算 由于NO2与H2O反应会生成HNO3和NO，NO又可与O2反应生成NO2，因