1.2.2 元素周期律 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

组织建设 第2课时 元素周期律 第一章 原子结构与性质 第2节　原子结构与元素性质 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。 2.实质:元素原子 的结果。 原子核电荷数 周期性 核外电子排布周期性变化 1.定义: 具体表现 ①元素主要化合价的周期性变化： 同周期正价：+1→+7 负价：-4→-1；金属无负价；O、F无最高正价 ③元素金属性、非金属性的周期性变化 ②原子半径 同周期从左到右原子半径逐渐 。 同主族从上到下原子半径逐渐 。 同周期金属性 、非金属性 。 同主族金属性 、非金属性 。 减弱 增强 增强 减弱 减小 增大 温故而知新 ④电离能、电负性等 什么叫元素周期律？元素周期律的内容？元素周期律的本质? 原子半径 化合价 金属性 非金属性 电离能 电负性 元素周期律 (1)与酸或与水反应的剧烈程度 (2)最高价氧化物的水化物的碱性 (3)简单阳离子的氧化性 (4)金属单质间的置换反应 (5)利用原电池的正负极 反应越剧烈，金属性越强 碱性越强，金属性越强 阳离子氧化性越强，金属性越弱 一般活泼金属能够置换出不活泼金属 一般做负极的金属较正极的金属活泼 [知识回顾] 元素金属性和非金属性的判断方法 问题：判断元素金属性强弱的方法有哪些？ (1)与氢气的化合的难易程度 (2)气态氢化物的稳定性 (3)简单阴离子的还原性 (4)最高价氧化物的水化物的酸性 (5)非金属单质间的置换反应 越易化合，非金属性越强 越稳定，非金属性越强 阴离子的还原性越强，非金属性越弱 酸性越强，非金属性越强 一般活泼非金属可以置换出不活泼非金属 问题：判断元素非金属性强弱的方法有哪些？ ？ 【思考】你能解释元素周期表中主族元素原子半径呈现周期性变化的原因吗？ 原子半径的大小取决于两个相反的因素： （1）电子的能层数 （2）核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也越大，将使原子的半径减小。 这两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变 一、元素周期律---原子半径 6 原子半径 同周期 同主族 从左到右，随核电荷数增大， 原子半径 。 减小 从上到下，随电子的能层数增多， 原子半径 。 增大 2.原子半径递变规律 原子半径 取决于 电子的能层数 核电荷数 原子半径_____ 越大 能层数越多 能层数相同 核电荷数越大 核对电子的引力也就越大 导致 原子半径_____ 越小 1.原子半径的决定因素 一、元素周期律---原子半径 7 ①电子的能层数 原子半径_____ 越大 能层数越多 ②核电荷数 能层数相同 原子半径_____ 越小 核电荷数越大 ③核外电子数 原子半径_____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 拓展1：粒子半径大小的比较(三看原则) 特例：rLi>rCl 1.比较下列离子半径大小 (1) r(Cl－) r(Cl)， r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (2) r(O2－) r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (3) r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)， r(O2－) r(S2－) r(Se2－) r(Te2－) (4) r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) 总结离子半径大小判断的方法 9 1.定义：① 气态 电中性 基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。符号：I1。单位：KJ/mol 。 ②原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能。用I2表示。以此类推。 2.意义： 衡量元素原子失电子难易程度。第一电离能I1越小，原子越容易失去一个电子；元素的金属性也越强。 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第一电离能） 二、元素周期律---电离能 同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即 I1< I2< I3<… ①同主族 →自上而下第一电离能逐渐减小 ？ 理解：同主族从上到下原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，失电子能力增强，I1逐渐减小。 3.第一电离能的周期性变化规律