1.1.1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

组织建设 第1课时 能层与能级 基态与激发态 第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 学习目标 通过认识原子结构和电子排布理解能层和能级的关系。 通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义。 3. 能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表 1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理 开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级” 厘清了核外电子的可能状态 1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 导入 原子结构探索历程 原子结构模型的演变史 道尔顿模型(1803年) 汤姆孙原子 模型(1904年) 卢瑟福原子 模型(1911年) 玻尔原子模型(1913年) 电子云模型 (1926－1935年) “葡萄干面包式” “实心球” “行星式” “量子化轨道” “现代电子云” 知识回顾 1、结合所学，请画出钠原子原子结构示意图，谈谈你对原子结构的认识。 Na: 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 2、核外电子运动特点和排布规律是什么？ 核外电子是_______排布的（K、L、M、O、P、Q） 离核较近的电子，能量_______，离核较远的电子，能量_______ 分层 较低 较高 3. 核外电子排布的一般规律 (1)先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。 (2)每一层最多容纳电子数：2n2个。 (3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个） (4)次外层电子数不超过18个。 (5)倒数第三层不超过32个。 “一低四不超” 1、下列说法正确的是 （ ） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 C D 一、 能层与能级 1.能层 (1)核外电子按 不同分成能层(电子层)。 能量 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 。 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数   　  2 2×12 8 2×22　 18 2×32 32 2×42 50 2×52 72 2×62 98 2×72 2n2 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 电子层 (3)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_ 。 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 2.能级 (1)在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 ，还可以把它们分成 。 不同 能级 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯 (电子亚层) (2)符号 ：任一能层的能级都是从 s 能级开始，依次称p、d、f、g能级…… 在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数)。 能级数=该能层序数 第一能层有__个能级，即____ 第二能层有__个能级，即_______ 1s 2s、2p 1 2 能层 K L M N O 能级 … 最多容纳电子 … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 2 2 6 2 6 10 2 6 14 10 2 6 2 8 18 32 2n2 (3)表示方法及各能级最多容纳的电子数 每一能层最多可容纳2n2个电子，以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7（轨道数）……的二倍 思考与讨论： (1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系? 一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系? (2)以 s、p、d、f 为符号的能级分别最多可容纳多少个电子? 3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？ (3)第五能层最多可容纳多少个电子? 它们分别容纳在几个能级中? 各能级最多容纳多少个电子?(注：本书只要求到f能级。) 2n2 能级数=能层序数（n） 2、6、10、14 相同，都是10个 50 s-2，p-6，d-10，f-14 ... 小结： 1、在每一能层中，能级符号的顺序是：ns、 np、nd、nf…(n代表能层) 2、任一能层的能级总的从s能级开始:能级数=该能层序数 5、不同能层中，能