1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

组织建设 第1课时　原子结构与元素周期表 第一章 原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 了解三张有重要历史意义的周期表，了解元素周期表的发展历史。 通过自主探究元素周期表，理解构造原理与元素周期表之间的联系。 知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。 学习目标 ⑴元素周期律 元素的性质随着原子核电荷数递增发生周期性递变的规律。 对于原子：原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数=质子数 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 ⑵元素周期系 元素按其原子核电荷数递增排列的序列。 ⑶元素周期表 是呈现元素周期系的表格。 如门捷列夫短氏周期表、 维尔纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。 门捷列夫的短式周期表 1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表。 … … … H … He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … … … Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … … 维尔纳的特长式周期表 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表。 波尔元素的周期表 1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系。 其他形式的元素周期表 2、构造原理与元素周期表 (1)根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从 能级开始，以 能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的 。 ns np 元素数 8 ⑵左侧对齐的周期表 若以一个方格代表一种元素,每个周期排成一个横行,并按s、p、d、f分段,左侧对齐,可得到如下元素周期表: 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 1s 7s、5f、6d、7p 周期数＝最外层电子所处电子层数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢA 0 特长式周期表 1950年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将上图变成书末的元素周期表？ 思考与讨论 按原子序数递增的顺序将电子能层相同的元素排成横排，将价层电子数相同的元素排成纵列，得特长式周期表。 然后将57－71号元素、89－103号元素抽出来单独放在主表的下方（镧系和锕系）作为副表，它们合在一起分别占据主表的57格和89格，得书末周期表。 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 2 种 8 种 8 种 18种 18种 32种 32种 0族 主族 主族 副族 副族 第VIII族 过渡元素 二、元素周期表的结构 1、周期（横行） 周期 周期 第一周期： 种元素 第二周期： 种元素 第三周期： 种元素 第四周期： 种元素 第五周期： 种元素 第六周期： 种元素 第七周期： 种元素 （15 种元素称镧系元素） （15 种元素称锕系元素） 周期序数 = 电子层数（能层数） 短 2 8 8 18 18 32 3