易错点16 化学实验误差分析常考易错陷阱分析-备战2024年中考科学考试易错题（新统考专用）

易错点16 化学实验误差分析常考易错陷阱分析 化学实验误差分析常考易错陷阱分析 陷阱一：装置质量变化和气压变化两种测量原理混淆。 1.装置质量变化测量 例如测定氢氧化钠样品中碳酸钠的质量，碱石灰装置在反应后增加的质量=反应产生二氧化碳的质量 （1）误差分析思路：会影响到进入碱石灰装置中的CO2量的因素 （2）实验误差影响因素：①装置内空气中的CO2没有排出 ②反应产生的CO2未被完全吸收 ③干燥管与空气直接相通 （3）实验改进装置： 2.气压变化测量 例如测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数，反应产生氢气，使锥形瓶内气压增大，使水流入量筒，排出水的体积就是生成氢气的体积，再结合实验条件下氢气密度为0.09g/L，可以计算得到反应产生的氢气质量。 （1）误差分析思路：会影响到锥形瓶中气压的因素 （2）实验误差影响因素：①加入的盐酸也会排出一部分空气 ②铁和稀盐酸反应放出热量 （3）实验操作改进：①反应产生氢气的体积=量筒中水的体积➖ 加入稀盐酸的体积 ②等到反应结束冷却到室温再读取量筒中水的体积 【特别提醒】气压变化测量实验中，装置中残留的气体并不会影响到实验结果 陷阱二：尾气处理的对象和方法理解不够清楚。 1.需要进行尾气处理的气体：有毒有害气体、污染气体，例如二氧化硫、一氧化碳、硫化氢等， 二氧化碳、氢气等不需要尾气处理 2.尾气处理的方法： ①燃烧法：可燃性尾气用酒精灯点燃，例如一氧化碳 ②吸收法：用物质吸收尾气，例如氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 ③收集法：用密封容器收集尾气，例如用气球收集一氧化碳 【例题1】某兴趣小组测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。 （查阅资料）“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。 （方案设计）如下图1所示，甲同学取1.0 g样品，分别称得反应前、后装置和药品的总质量，据此求出样品中还原铁粉的质量分数。 （评价反思） （7）乙同学认为甲的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是_______（填字母）。 a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气 b．稀盐酸挥发出了氯化氢气体 c．装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大 （8）丙同学认为乙的方案即使操作无误，结果仍会偏大，原因是__________。 （9）丙同学设计了如图3的实验。取1.0g 样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.09g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（结果精确到0.1%）_______。 （10）若丙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【例题2】实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下列说法错误的是（　　） A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束，玻璃管中红色粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D．反应结束，玻璃管中固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 【强化1】工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度； （实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略） （交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）　 　； ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：　 　；图乙中E装置的作用是　 　； 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是　 　；反应停止后通空气的作用是　 　； 反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　； （数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　填“偏高”、“