2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列做法，能使的反应速率增大的是 A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 2．在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(Lmin) A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5 3．对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是 A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2) 4．现有下列三组溶液： ①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液； ②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液； ③10℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③ 5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 6．在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是 A．加入催化剂 B．增大H2的浓度 C．升高温度 D．增大NH3的浓度 7．接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为  。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．催化剂能改变该反应的焓变 B．催化剂能降低正、逆反应的活化能 C．逆反应的活化能小于正反应的活化能 D．与足量在催化作用下反应，放出热量198 kJ 8．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 B．活化能的大小决定了该反应的焓变大小 C．活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小 D．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 10．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．增大体系压强不一定能加快反应速率 B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数 C．催化剂能改变反应的活化能 D．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数 11．铜基催化剂在二氧化碳加氢合成甲醇中起了关键作用、转化过程如图。下列说法错误的是 A．总反应化学方程式为 B．步骤②有机物发生了还原反应 C．步骤④有极性键的断裂与形成 D．铜基催化剂的使用可以提高二氧化碳合成甲醇的平衡转化率 12．反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min) C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/(L·s) 13．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A．两步反应均释放能量 B．决速步骤是第一步 C．第二步与的碰撞100%有效 D．过渡态1比过渡态2更稳定 14．科学工作者探讨了在CO2和H2合成HCOOH过程中固载Ru基催化剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是。 A．固载Ru基催化剂可降低该反应的焓变 B．Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合价不变 C．总反应的化学方程式为CO2+H2HCOOH D．CO2浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率 15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的分解速率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q