2024年辽宁省中考化学新题型项目式学习精练

2024年辽宁省中考化学新题型项目式学习精练 1.双氧水是常用的制氧剂,在实验室、工业中有着广泛应用。 【实验室制氧】 (1)用双氧水和二氧化锰制取氧气时发生反应的化学方程式是_ _;为获得纯净的氧气应选择的发生和收集装置是_。 (2)某同学利用空塑料输液袋如图F收集制得的氧气,氧气应从 _(填“a”或“b”)端进入。 【特定条件制氧】 (3)“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2,可迅速增加水体含氧量,过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。为研究过碳酸钠能快速产生氧气的原理,兴趣小组做了如下对比实验。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 常温下,过氧化氢水溶液呈酸性。实验④⑤对比可得出的结论是_。由实验②③作对比,可知过氧碳酸钠可以速效制氧的原理是_。 (4)“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。为长途运输鱼类提供氧气,写出化学方程式:_。 2.实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。 【配制10%的稀盐酸】 (1)计算:市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185 g10%的稀盐酸,需要37%的浓盐酸质量为_,需要加入水的体积为_。(水的密度以1 g/mL计) (2)配制:称量所需浓盐酸和水于烧杯中,用_(填仪器名称)搅拌,充分混合。 【制取二氧化碳】 (可供选择的部分装置如图) (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_,上述装置中能起到“随开随用,随关随停”效果的是_(填字母)。 (4)若用E装置干燥二氧化碳,则E中盛放的试剂为_。 (5)若用F装置收集二氧化碳,则气体应从导管_(填“a”或“b”)端通入。 【意外现象的探究】 (6)实验结束清洗仪器,某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水。 b.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,相同温度下同种溶液离子浓度越大,电导率越大。 【实验验证】 该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中,用电导率传感器采集数据,如图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊,10s后浑浊的液体又逐渐变澄清,溶液的电导率上升,是因为_(用化学方程式表示)。 ②与原澄清石灰水相比,15s后的溶液中,浓度降低的离子是_(填离子符号)。 3.研究“水”可从多角度展开。 【认识水】 某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应),至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。 (1)下列说法正确的是_(填字母)。 A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO42-,可增强导电性 B.电极M与电源负极相连 C.电解过程中化学能转化为电能 D.该实验说明水是由氢、氧元素组成的 (2)电解过程中,电极N附近产生的微粒有_(填微粒符号)。理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2,某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1:2,对产生此现象原因的猜想不合理的是_(填字母)。 A.部分氧气溶于水 B.部分氢气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 【处理水】 大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。 (3)“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下: “活性炭”可去除异味,是因为它具有良好的_性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是:2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl,由此可知一个Ca2+可交换出_(填数字)个Na+。 (4)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3发生的反应为2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O。若废水碱性过强(pH>10)。NH3的去除率会显著降低。原因是_。 【使用水】 (5)如图实验中,对水的主要作用分析不全面的是_(填字母)。 A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D.b图中的水提供热量 (6)学校用50 g 20%的过氧乙酸溶液配制成0.5%的过氢乙酸溶液,需要加水_mL(密度为1 g/cm3)。配制过氧乙酸溶液的主要步骤有:计算、_、稀释、装瓶并贴标签。 4.铜是人类较早冶炼的金属,黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 .古法炼铜 如图为古法炼铜流程,以孔雀