第八单元 金属和金属材料 第2讲-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第八单元 金属和金属材料 第2讲 金属的化学性质 中考知识点归纳 知识点一 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 （1）规律：金属＋氧气→金属氧化物 (2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。 (3)常见金属与氧气的反应 条件 金属 反应的化学方程式 现象 常温下反应 铝 (铝耐腐蚀的原因) 缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 点燃或加热 反应 镁 ______________________ 发出___________，放出大量的热，生成白色固体 铁 ______________________ 剧烈燃烧，___________，放出大量的热，生成黑色固体 铜 ______________________ 生成黑色物质 不反应 金 很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 结论 铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 【特别提醒】①铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。②物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。 2.金属与盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) (2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在___________之前。 (3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式 金属 现象 反应的化学方程式（与稀硫酸） 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ______________________ 铝 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ______________________ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ______________________ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ______________________ 【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。 3.金属与盐溶液反应 (1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属 (2)反应发生的条件 ①必须是___________金属置换___________金属(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须___________。 (3)常见金属与盐溶液反应 金属与盐溶液 现象 反应的化学方程式 铁与硫酸铜 铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色 ______________________ 铜与硝酸银 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 ______________________ 4.置换反应 概念 一种___________和一种___________反应，生成另一种___________和另一种___________ 通式 A+BC→AC+B 特点 一定存在___________变化的元素 类型 金属与酸反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属与盐溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属氧化物的还原反应 H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑ 【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOCO2＋Cu。 知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序(用元素符号表示) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 2．金属活动性顺序的判断 判断方法 结论 金属活动性顺序 金属位置越靠前，活动性越强 反应现象 与酸反应 能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性_________ 与盐溶液反应 该金属的活动性比盐中金属的活动性___________ 自然界中的存在形式 以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性___________ 化学方程式(置换反应) 反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性___________ 3.金属活动性顺序的探究(详见教材基础实验突破) 4．金属活动性顺序的应用 (1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 ①位于氢前面