11.1.2生活中常见的盐教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题 第十一单元课题1 生活中常见的盐 课时 第二课时 课型 新授课 教材分析 本节课是初中化学人教版第十一单元课题二《生活中常见的盐》第一课时的内容，本课题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结碳酸盐的检验方法、梳理盐的相关化学性质，初步了解酸、碱、盐之间的复分解反应，体现从生活中学习化学，用化学知识解决实际问题。 学情分析 学生有零散的了解生活中某些碳酸盐用途的生活经验，也知道酸和碱的性质和常见用途，同时具备基本实验技能和设计简单实验分析问题的能力，但还需提升根据类别学习物质的意识。 设计思想 化学课标明确指出“为了每一位学生的发展为根本指导思想”。因此设计时必须“以提高学生的科学素养”为导向设计主线，并贯穿始终。本节课将教学内容以任务驱动的形式呈现；在内容安排上也要注意前后呼应。将教学内容和探究实验整合，更加符合学生的认知规律。 教学目标 1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。 2. 探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。 3. 初步认识复分解反应。 教学重点 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。 教学难点 探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。 教学方法 情境创设法、问题驱动法、实验探究学习法、练习反馈法 教学准备 多媒体，人教版九下教材，课件，实验视频 化学课堂教学过程 教学环节 教学内容及教师活动 学生活动 设计意图 激趣导入 问题引领 【导入】PPT展示贝壳，鸡蛋壳，钟乳石图片 【提问】同学们看了上述图片，知道其主要成分是什么吗？ 【展示】生活中常见的碳酸盐 学生观察图片，回答：碳酸钙 联系生活实例 了解生活中碳酸盐的用途，体会碳酸盐与生活的密切联系。 合作（活动）探究、个性展示 【讲授】碳酸钠：Na2CO3，俗名：纯碱（不是碱）、苏打 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 用途：制玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等 碳酸氢钠：NaHCO3,俗名:小苏打 物理性质：白色固体，可溶于水，水溶液呈碱性 用途：发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多，灭火剂的原料 碳酸钙：CaCO3，大理石和石灰石的主要成分 物理性质：白色固体，难溶于水 用途：建筑材料，摩擦剂，补钙剂 【对比思考】：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断： 碳酸钠和碳酸氢钠能否与盐酸反应？ 【实验探究1】：打开分液漏斗向盛有0.5 g碳酸钠的锥形瓶里加入2 mL盐酸，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 【实验探究2】: 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。 【扩展实验】：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入氯化钡溶液，观察并分析现象。 认真倾听，做好笔记，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、性质、用途 加深对性质决定用途理念的认识 体会相对陌生物质的研究方法 （教师）点拨释疑、总结思变 【点拨实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 = H2O + CO2↑ （盐 + 酸 = 新盐 + 新酸） CO3- (或HCO3- )的检验： 检验原理：组成里含有CO3- (或HCO3- )的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO3- (或HCO3- )。 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 检验方法：取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO3- (或HCO3- )。 【点拨实验探究2】含有CO32-的溶液（碳酸盐溶液）与石灰水能反应产生白色沉淀。 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH （盐 + 碱 = 新盐 + 新碱） 【点拨扩展实验】含有CO32-的盐溶液与氯化钡溶液能反应产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl （盐 + 盐 = 新盐 + 新盐） 【金属与盐溶液】回顾八单元中涉及的两个反应，作为盐的化学性质补充。 （金属 + 盐（溶液） = 新盐 + 新金） 【提问】观察上述这些反应，它们有什么共同点吗？ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳） Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 【引入“复分解反应”】共同点：一是都发